صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

3-3

صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

Names and Formulas for Ionic Compounds

الأهداف

• تربط وحدة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني بتركيبه الكيميائي.
• تكتب صيغ المركبات الأيونية الثنائية والأيونات العديدة الذرات.
• تطبق طريقة التسمية على المركبات الأيونية الثنائية والأيونات العديدة الذرات.

مراجعة المفردات

اللافلز: عنصر صلب وهش، ورديء التوصيل للكهرباء والحرارة.

المفردات الجديدة

• وحدة الصيغة الكيميائية
• الأيون الأحادي الذرة
• عدد التأكسد
• أيون عديد الذرات
• أيون أكسجيني سالب

الفكرة الرئيسية

عند تسمية المركبات الأيونية يذكر الأيون السالب أولًا متبوعًا بالأيون الموجب. أما عند كتابة صيغ المركبات الأيونية فيكتب رمز الأيون الموجب أولًا متبوعًا برمز الأيون السالب.

الربط مع الحياة

لكل إنسان اسم خاص به، بالإضافة إلى اسم عائلته. وكذلك تتشابه أسماء المركبات الأيونية في أنها تتكون من مقطعين أيضًا.

---

صيغ المركبات الأيونية

Formulas for Ionic Compounds

طوّر العلماء بعض القواعد لتسمية المركبات؛ تسهيلًا للتعامل فيما بينهم؛ حيث يسهل عليك عند استخدام هذه القواعد كتابة صيغة المركب الأيوني، ويمكنك كذلك تسمية المركب من خلال معرفة صيغته الكيميائية.

تذكر أن المركب الأيوني يتكون من أيونات مرتبة بنمط متكرر. وتسمى الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني وحدة الصيغة الكيميائية، وهي تمثل أبسط نسبة للأيونات في المركب، وهي وحدة واحدة فقط من الشبكة البلورية.

فمثلًا، وحدة الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنسيوم هي MgCl₂؛ لأن نسبة أيونات Mg²⁺ : Cl⁻ هي 1 : 2، والشحنة الكلية في وحدة الصيغة الكيميائية هي صفر؛ لأنها تمثل البلورة بكاملها، والتي تكون متعادلة كهربائيًا.

---

الأيونات الأحادية الذرة

تتكون المركبات الأيونية الثنائية من أيونات موجبة أحادية الذرة من الفلز، وأيونات سالبة أحادية الذرة من اللافلز.

ويتكون الأيون الأحادي الذرة من ذرة عنصر واحدة مشحونة مثل Mg²⁺ أو Br⁻.

ويبين الجدول 3-6 شحنة بعض الأيونات الشائعة الأحادية الذرة حسب موقعها في الجدول الدوري. ما صيغة كل من أيون البريليوم، وأيون اليود، وأيون النيتريد؟

لا يتضمن الجدول 3-6 الفلزات الانتقالية التي تقع في المجموعات 3-12 أو فلزات المجموعتين 13 و14؛ بسبب تعدد الشحنات الأيونية لذرات هذه المجموعات. وتكوّن معظم الفلزات الانتقالية وفلزات المجموعتين 13 و14 أيونات موجبة مختلفة ومتعددة.

الجدول 3-6

أيونات أحادية الذرة

الصورة التابعة: صفحة96_الجدول_3_6_أيونات_أحادية_الذرة.png

| المجموعة | الذرات التي تكون الأيونات | شحنة الأيون |
| -------- | ------------------------- | ----------- |
| 1 | H, Li, Na, K, Rb, Cs | +1 |
| 2 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba | +2 |
| 15 | N, P, As | -3 |
| 16 | O, S, Se, Te | -2 |
| 17 | F, Cl, Br, I | -1 |

---

الجدول 3-7

أيونات فلزية أحادية الذرة

الصورة التابعة: صفحة97_الجدول_3_7_أيونات_فلزية_أحادية_الذرة.png

| المجموعة | الأيونات الشائعة |
| -------- | -------------------------------------------- |
| 3 | Sc³⁺, Y³⁺, La³⁺ |
| 4 | Ti²⁺, Ti³⁺ |
| 5 | V²⁺, V³⁺ |
| 6 | Cr²⁺, Cr³⁺ |
| 7 | Mn²⁺, Mn³⁺, Tc²⁺ |
| 8 | Fe²⁺, Fe³⁺ |
| 9 | Co²⁺, Co³⁺ |
| 10 | Ni²⁺, Pd²⁺, Pt²⁺, Pt⁴⁺ |
| 11 | Cu⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Au⁺, Au³⁺ |
| 12 | Zn²⁺, Cd²⁺, Hg₂²⁺ |
| 13 | Al³⁺, Ga²⁺, Ga³⁺, In⁺, In²⁺, In³⁺, Tl⁺, Tl³⁺ |
| 14 | Sn²⁺, Sn⁴⁺, Pb²⁺, Pb⁴⁺ |

مهن في الكيمياء

علماء التغذية

الصورة التابعة: صفحة97_مهن_في_الكيمياء_علماء_التغذية.png

هل فكرت يومًا في علاقة العلم بالطعام الذي تتناوله؟ يهتم علماء التغذية بدراسة تأثير طرائق تحضير الطعام في مظهره ورائحته ومذاقه، والفيتامينات والمعادن المتوافرة فيه، كما أنهم يقومون بتطوير صناعة الأطعمة والعصائر وتحسينها.

مفردات

الانتقال

الصورة التابعة: صفحة97_مفردات_الانتقال.png

الانتقال: التغير في موضع الشيء.
اضطر أحمد إلى الانتقال إلى مدرسة أخرى عند انتقال والديه إلى منطقة أخرى.

---

أعداد التأكسد

تعرف شحنة الأيون الأحادي الذرة بعدد التأكسد أو حالة الأكسدة. وكما يبين الجدول 3-7 فإن لمعظم الفلزات الانتقالية، وفلزات المجموعتين 13 و14 أكثر من عدد تأكسد محتمل. وتجب الإشارة هنا إلى أن أعداد التأكسد الظاهرة في الجدول 3-7 ليست الوحيدة المحتملة، ولكنها الأكثر شيوعًا.

وعدد التأكسد لأي عنصر في المركب الأيوني يساوي عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة في أثناء التفاعل الكيميائي.

فمثلًا، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا واحدًا ينتقل إلى ذرة الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم، مما ينتج عنه تكون Na⁺ و Cl⁻. لذا فإن عدد تأكسد الصوديوم في المركب +1؛ حيث انتقل إلكترون واحد منها. أما عدد تأكسد ذرة الكلور -1؛ لأن الإلكترون انتقل إليها.

---

الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية الثنائية

عند كتابة الصيغة الكيميائية لأي مركب أيوني يكتب رمز الأيون الموجب أولًا، ثم يكتب رمز الأيون السالب، وتوضع أرقام صغيرة أسفل يمين الرمز للتعبير عن عدد أيونات العنصر في المركب الأيوني. وإذا لم يكتب رقم صغير إلى جوار الرمز فإننا نعد أن عدد الأيونات هو 1.

ويمكن استعمال أعداد التأكسد لكتابة صيغ المركبات الأيونية بناء على ذلك. تذكر أن المركبات الأيونية لا تحمل شحنة كهربائية؛ لذا عند جمع حاصل ضرب أعداد التأكسد لكل أيون في عدد أيوناته الموجودة في وحدة الصيغة الكيميائية، يجب أن يكون الناتج صفرًا.

افترض أنك تريد معرفة صيغة المركب المكون من أيونات الصوديوم والفلور، ابدأ بكتابة رمز وشحنة كلا العنصرين Na⁺ و F⁻، على أن تبين نسبة الأيونات في وحدة الصيغة أن عدد الإلكترونات التي يفقدها الفلز يساوي عدد الإلكترونات التي يكتسبها اللافلز.

ويحدث هذا عندما يفقد أيون الصوديوم إلكترونًا واحدًا، وينتقل إلى أيون الفلور، فتصبح وحدة الصيغة الكيميائية NaF.

ماذا قرأت؟

حدد العلاقة بين شحنة الأيون وعدد تأكسده.

---

مثال 3-1

صيغة المركب الأيوني

الصورة التابعة: صفحة98_مثال_3_1_صيغة_المركب_الأيوني_أكسيد_البوتاسيوم.png

المسألة

أوجد الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني المكون من البوتاسيوم والأكسجين.

1. تحليل المسألة

تعلم أن المركب الأيوني يتكون من أيوني الأكسجين والبوتاسيوم، وصيغة هذا المركب مجهولة. نبدأ أولًا بكتابة رمز كل أيون في المركب وعدد تأكسده.

يوجد البوتاسيوم في المجموعة 1، لذا يكون أيونًا +1، ويوجد الأكسجين في المجموعة 16 لذا يكون أيونًا ثنائيًا سالب الشحنة -2.

الأيونان:

K⁺
O²⁻

ولأن الشحنات غير متساوية، لذا يجب وضع رقم صغير أسفل يمين كل رمز؛ لتوضيح نسب عدد الأيونات الموجبة إلى عدد الأيونات السالبة، وذلك بطريقة التبادل:

K⁺ مع O²⁻
تصبح النسبة: K₂O₁

2. حساب المطلوب

تفقد ذرة البوتاسيوم إلكترونًا واحدًا، في حين تكتسب ذرة الأكسجين إلكترونين.

فإذا اتحد العنصران في المركب بنسبة 1 : 1 فإن عدد الإلكترونات المفقودة من البوتاسيوم لن يساوي عدد الإلكترونات المكتسبة من الأكسجين، لذا فإننا بحاجة إلى أيونين من البوتاسيوم لكل أيون من الأكسجين، فتصبح الصيغة الكيميائية:

K₂O

3. تقويم الإجابة

حصيلة الشحنة الكهربائية لوحدة الصيغة الكيميائية للمركب تساوي صفرًا.

2 K ion (+1) + 1 O ions (-2) = 2(+1) + 1(-2) = 0

---

مثال 3-2

صيغة المركب الأيوني

الصورة التابعة: صفحة98_مثال_3_2_صيغة_المركب_الأيوني_كبريتيد_الألومنيوم.png

المسألة

أوجد الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني المكون من أيونات الألومنيوم وأيونات الكبريتيد.

1. تحليل المسألة

تعلم أن المركب الأيوني يتكون من الألومنيوم والكبريت، وصيغته مجهولة. لذا نبدأ أولًا بتحديد شحنة كل أيون في المركب.

فالألومنيوم من المجموعة 13، يكون أيونًا موجبًا ثلاثي الشحنة +3، والكبريت من المجموعة 16 ويكون أيونًا سالبًا ثنائي الشحنة -2.

الأيونان:

Al³⁺
S²⁻

تفقد كل ذرة ألومنيوم ثلاثة إلكترونات، في حين تكتسب كل ذرة كبريت إلكترونين، على أنه يجب أن يكون عدد الإلكترونات المفقودة مساويًا لعدد الإلكترونات المكتسبة، ويتم ذلك بطريقة التبادل:

Al³⁺ مع S²⁻
تصبح النسبة: Al₂S₃

2. حساب المطلوب

إن أصغر عدد يمكن قسمته على كل من 2 و3 هو 6؛ لذا يتم نقل ستة إلكترونات.

تستقبل ثلاث ذرات من الكبريت ستة إلكترونات تم فقدها من ذرتي ألومنيوم، فتكون الصيغة الصحيحة للمركب هي:

Al₂S₃

وهي توضح أن أيونين من الألومنيوم يرتبطان مع ثلاثة أيونات كبريت.

3. تقويم الإجابة

حصيلة الشحنة الكهربائية لوحدة الصيغة الكيميائية لهذا المركب تساوي صفرًا.

2 Al ion (+3) + 3 S ions (-2) = 2(+3) + 3(-2) = 0

---

مسائل تدريبية

الصورة التابعة: صفحة99_مسائل_تدريبية_صيغ_المركبات_الأيونية_الثنائية.png

اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية التي تتكون من الأيونات الآتية:

• اليوديد والبوتاسيوم.
• البروميد والألومنيوم.
• الكلوريد والماغنسيوم.
• النيتريد والسيزيوم.
• تحفيز: اكتب الصيغة العامة للمركب الأيوني الذي يتكون من عنصري المجموعتين المبينتين في الجدول المقابل. استخدم الرمز X ليمثل عنصرًا في المجموعة 2، والرمز Y ليمثل عنصرًا في المجموعة 17.

---

صيغ المركبات الأيونية العديدة الذرات

تحتوي العديد من المركبات الأيونية على أيونات عديدة الذرات؛ أي الأيونات المكونة من أكثر من ذرة واحدة.

يبين الجدول 3-8 والشكل 3-9 قائمة بالصيغ والشحنات الكهربائية للأيونات الشائعة العديدة الذرات. ويسلك الأيون المتعدد الذرات بوصفه وحدة واحدة في المركبات، وشحنته الكهربائية تساوي مجموع شحنات الذرات كلها معًا. لذا تتبع صيغة الأيونات المكونة من مجموعة من الذرات قواعد كتابة صيغ المركبات الثنائية نفسها.

ونظرًا إلى وجود الأيون المتعدد الذرات بوصفه وحدة واحدة، فلا يجوز تغيير الأرقام الموجودة أسفل يمين رموز الذرات في الأيون. وإذا دعت الحاجة إلى وجود أكثر من أيون متعدد الذرات، نضع رمز الأيون داخل قوسين، ثم نشير إلى العدد المطلوب بوضع الرقم أسفل يمين القوس من الخارج.

ومن ذلك المركب المكون من أيون الأمونيوم NH₄⁺ وأيون الأكسجين O²⁻؛ يحتاج المركب لمعادلة الشحنات إلى أيونين من الأمونيوم لكل أيون من الأكسجين، أي أن الصيغة الصحيحة هي:

(NH₄)₂O

الشكل 3-9

الصورة التابعة: صفحة99_الشكل_3_9_أيونات_الأمونيوم_والفوسفات_متعددة_الذرات.png

أيونات الأمونيوم والفوسفات أيونات متعددة الذرات، بمعنى أنها تتكون من أكثر من ذرة. وتتفاعل الأيونات المتعددة الذرات معًا بوصفها وحدة واحدة ذات شحنة محددة.

سؤال الشكل

حدد ما شحنة أيون الأمونيوم وأيون الفوسفات على الترتيب؟

الإجابة من الشكل:

• أيون الأمونيوم NH₄⁺ شحنته +1.
• أيون الفوسفات PO₄³⁻ شحنته -3.

الجدول 3-8

الأيونات العديدة الذرات

الصورة التابعة: صفحة99_الجدول_3_8_الأيونات_العديدة_الذرات.png

| الاسم | الأيون | الاسم | الأيون |
| ------------- | ------ | ---------------------------- | ------- |
| الأمونيوم | NH₄⁺ | البيرايودات | IO₄⁻ |
| النيتريت | NO₂⁻ | الأسيتيات، الخلات | CH₃COO⁻ |
| النترات | NO₃⁻ | الفوسفات الثنائية الهيدروجين | H₂PO₄⁻ |
| الهيدروكسيد | OH⁻ | الكربونات | CO₃²⁻ |
| السيانيد | CN⁻ | الكبريتيت | SO₃²⁻ |
| البرمنجنات | MnO₄⁻ | الكبريتات | SO₄²⁻ |
| البيكربونات | HCO₃⁻ | الثيوكبريتات | S₂O₃²⁻ |
| الهيبوكلورايت | ClO⁻ | البيروكسيد | O₂²⁻ |
| الكلورايت | ClO₂⁻ | الكرومات | CrO₄²⁻ |
| الكلورات | ClO₃⁻ | ثاني الكرومات | Cr₂O₇²⁻ |
| البيركلورات | ClO₄⁻ | الفوسفات الهيدروجينية | HPO₄²⁻ |
| البرومات | BrO₃⁻ | الفوسفات | PO₄³⁻ |
| الأيودات | IO₃⁻ | الزرنيخات | AsO₄³⁻ |

---

مثال 3-3

صيغة مركب أيوني متعدد الذرات

الصورة التابعة: صفحة100_مثال_3_3_صيغة_فوسفات_الكالسيوم.png

المسألة

يستعمل المركب المكون من أيونات الكالسيوم والفوسفات سمادًا. اكتب الصيغة الكيميائية لهذا المركب.

1. تحليل المسألة

تعلم أن أيونات الكالسيوم والفوسفات تكون مركبًا أيونيًا وصيغته مجهولة. لذا نبدأ أولًا بكتابة رمز أيون مرفقًا بشحنته الكهربائية.

ولأن الكالسيوم من المجموعة الثانية، لذا يكون أيونًا موجبًا ثنائي الشحنة +2، في حين أن أيون الفوسفات عديد الذرات، فيتفاعل بوصفه وحدة واحدة، وتكون شحنته الكهربائية -3.

الأيونان:

Ca²⁺
PO₄³⁻

تطبق طريقة التبادل:

Ca²⁺ مع PO₄³⁻
تصبح النسبة: Ca₃(PO₄)₂

2. حساب المطلوب

القاسم المشترك هو العدد الذي يقبل القسمة على مقدار شحنات الأيونات 2 و3، وهو 6.

لذا نحن في حاجة إلى أن يكون عدد الشحنات السالبة على أيونين من أيونات الفوسفات مساويًا لعدد الشحنات الموجبة على ثلاثة من أيونات الكالسيوم.

ولكتابة الصيغة نضع أيون الفوسفات بين قوسين، ونضيف الرقم السفلي الصغير 2 إلى يمين القوسين، فتصبح الصيغة الصحيحة للمركب هي:

Ca₃(PO₄)₂

3. تقويم الإجابة

حصيلة الشحنة ثابتة في وحدة الصيغة لفوسفات الكالسيوم وتساوي صفرًا:

3 Ca ion (+2) + 2 PO₄ ions (-3) = 3(+2) + 2(-3) = 0

---

مسائل تدريبية

الصورة التابعة: صفحة100_مسائل_تدريبية_صيغ_مركبات_أيونية_عديدة_الذرات.png

اكتب صيغ المركبات الأيونية المكونة من الأيونات الآتية:

• الصوديوم والنترات.
• الكالسيوم والكلورات.
• الألومنيوم والكربونات.
• تحفيز: اكتب صيغة المركب الأيوني المكون من أيونات عنصر من عناصر المجموعة 2 مع الأيون العديد الذرات المكون من الكربون والأكسجين فقط.

---

أسماء الأيونات والمركبات الأيونية

Names for Ions and Ionic Compounds

يستخدم العلماء طرائق منظمة عند تسمية المركبات الأيونية، وبسبب احتواء المركبات الأيونية على أيونات موجبة وأخرى سالبة، يأخذ نظام تسمية هذه الأيونات بعين الاعتبار.

تسمية الأيون الأكسجيني السالب

الأيون الأكسجيني السالب أيون عديد الذرات، يتكون غالبًا من عنصر لا فلزي يرتبط مع ذرة أو أكثر من الأكسجين، وبعض اللافلزات لها أكثر من أيون أكسجيني، ومنها النيتروجين والكبريت. وتسمى هذه الأيونات باستخدام القواعد المبينة في الجدول 3-9.

الجدول 3-9

تسمية الأيونات الأكسجينية السالبة للكبريت والنيتروجين

الصورة التابعة: صفحة100_الجدول_3_9_تسمية_الأيونات_الأكسجينية_السالبة_للكبريت_والنيتروجين.png

• عليك أن تعرف الأيون الذي يحتوي على أكبر عدد من ذرات الأكسجين. ويشتق اسم هذا الأيون من اسم اللافلز وإضافة المقطع "ات" إلى آخره.
• عليك أن تعرف الأيون الذي يحتوي على أقل عدد من ذرات الأكسجين. ويشتق اسم هذا الأيون من اسم اللافلز وإضافة المقطع "يت" إلى آخره.

| الأيون | الاسم |
| ------ | ------- |
| NO₃⁻ | نترات |
| NO₂⁻ | نيتريت |
| SO₄²⁻ | كبريتات |
| SO₃²⁻ | كبريتيت |

---

يبين الجدول 3-10 كيف يكون للكلور أربعة أيونات أكسجينية سالبة يمكن تسميتها حسب عدد ذرات الأكسجين في كل منها. ويمكن تسمية الأيونات الأكسجينية السالبة التي تكونها الهالوجينات الأخرى بالطريقة نفسها المستخدمة في تسمية أيونات الكلور.

فعلى سبيل المثال، يكون البروم أيون البرومات BrO₃⁻، ويكون اليود أيون البيرايودات IO₄⁻ وأيون الأيودات IO₃⁻.

الجدول 3-10

طرائق تسمية الأيونات الأكسجينية التي يكونها الكلور

الصورة التابعة: صفحة101_الجدول_3_10_طرائق_تسمية_الأيونات_الأكسجينية_للكلور.png

| القاعدة | المثال |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | --------------- |
| يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني الذي يحتوي على أكبر عدد من ذرات الأكسجين بإضافة مقطع "بير" عند بداية الاسم، وإضافة مقطع "ات" إلى نهاية جذر اللافلز. | ClO₄⁻ بيركلورات |
| يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني الذي يحتوي على عدد من ذرات الأكسجين أقل ذرة واحدة بإضافة مقطع "ات" إلى نهاية جذر اللافلز. | ClO₃⁻ كلورات |
| يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني الذي يحتوي على عدد من ذرات الأكسجين أقل ذرتين بإضافة مقطع "يت" إلى نهاية جذر اللافلز. | ClO₂⁻ كلوريت |
| يشتق اسم الأيون السالب الأكسجيني الذي يحتوي على عدد من ذرات الأكسجين أقل ثلاث ذرات بإضافة مقطع "هيبو" ثم المقطع "يت" إلى نهاية جذر اللافلز. | ClO⁻ هيبوكلوريت |

---

تسمية المركبات الأيونية

تسمى المركبات بطريقة منهجية، ولأنه أصبح لديك الآن معرفة بالصيغ الكيميائية، لذا يمكنك استعمال القواعد الخمس الآتية لتسمية المركبات الأيونية:

• نذكر اسم الأيون السالب أولًا متبوعًا باسم الأيون الموجب، ولكن عند كتابة الصيغة الكيميائية يكتب رمز الأيون الموجب أولًا، ثم يليه الأيون السالب.

• استخدم اسم العنصر نفسه في تسمية أيونه الموجب الأحادي الذرة.

• في حالة الأيونات السالبة الأحادية الذرة يشتق الاسم من اسم العنصر مضافًا إليه مقطع "يد".

• في حالة وجود أكثر من عدد تأكسد لعنصر واحد يجب أن تشير الصيغة الكيميائية إلى عدد تأكسد الأيون الموجب. ويكتب عدد التأكسد بالأرقام الرومانية بين قوسين بعد اسم الأيون الموجب.

ملاحظة: تطبق هذه القاعدة على الفلزات الانتقالية والفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري. ولا تطبق هذه القاعدة على أيونات المجموعتين 1 و2 الموجبة؛ لأن لها عدد تأكسد واحدًا.

أمثلة:

• يكون أيون Fe²⁺ وأيون O²⁻ المركب FeO، والمعروف باسم أكسيد الحديد II.
• ويكون أيون Fe³⁺ وأيون O²⁻ المركب Fe₂O₃، والمعروف باسم أكسيد الحديد III.

• عندما يحتوي المركب على أيون عديد الذرات نقوم بتسمية الأيون السالب أولًا، ثم تسمية الأيون الموجب.

أمثلة:

• تسمية NaOH: هيدروكسيد الصوديوم.
• تسمية (NH₄)₂S: كبريتيد الأمونيوم.

---

مسائل تدريبية

الصورة التابعة: صفحة101_مسائل_تدريبية_تسمية_المركبات_الأيونية.png

سم المركبات الآتية:

• NaBr

• CaCl₂

• KOH

• Cu(NO₃)₂

• Ag₂CrO₄

• تحفيز: يعد المركب الأيوني NH₄ClO₄ من أهم المواد المتفاعلة الصلبة المستخدمة في وقود إطلاق مركبات الفضاء، ومنها تلك التي تحمل المحطات الفضائية إلى مداراتها. ما اسم هذا المركب؟

---

استراتيجيات حل المسألة

تسمية المركبات الأيونية

الصورة التابعة: صفحة102_استراتيجية_حل_المسألة_تسمية_المركبات_الأيونية.png

تسمية المركبات الأيونية عملية سهلة، إذا قمت باتباع المخطط المقابل.

طبق الاستراتيجية

سمّ المركبين KOH و Ag₂CrO₄ باستخدام المخطط.

توضيح المخطط

• حدد الأيونات الموجبة والسالبة في الصيغة.
• اسأل: هل للأيون الموجب عدد تأكسد واحد؟
• إذا كان للأيون الموجب عدد تأكسد واحد فقط:

اكتب رمز الأيون الموجب، ثم اكتب رمز الأيون السالب، ولكن عند التسمية تذكر الأيون السالب أولًا ثم الموجب.

• إذا كان للأيون الموجب أكثر من عدد تأكسد:

اكتب رمز الأيون الموجب ثم رمز الأيون السالب متبوعًا بالأرقام الرومانية تبين مقدار عدد التأكسد، ولكن عند التسمية يذكر الأيون السالب أولًا ثم الموجب.

أمثلة في المخطط:

• Na₃PO₄ = فوسفات الصوديوم.
• Fe₂O₃ = أكسيد الحديد III.

توضح استراتيجيات حل المسألة أعلاه الخطوات المتبعة عند تسمية المركب الأيوني إذا عرفت الصيغة الكيميائية. وتعد تسمية المركب الأيوني خطوة مهمة لمعرفة الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة في البلورة الصلبة أو المحلول. اشرح كيف يمكن أن تغير المخطط السابق لكتابة الصيغة عند معرفة اسم المركب الأيوني؟

---

التقويم 3-3

الخلاصة

الصورة التابعة: صفحة102_التقويم_3_3_الخلاصة_والأسئلة.png

الخلاصة

• تبين وحدة الصيغة الكيميائية نسبة الأيونات الموجبة إلى الأيونات السالبة في المركب الأيوني.
• يتكون الأيون الأحادي الذرة من ذرة واحدة وتعبر شحنته عن عدد تأكسده.
• تعبر الأرقام الرومانية عن عدد تأكسد الأيون الموجب الذي له أكثر من حالة تأكسد.
• تتكون الأيونات العديدة الذرات من مجموعة ذرات.
• تستخدم الأقواس حول الأيون وتوضع الأرقام الصغيرة خارج الأقواس للإشارة إلى وجود أكثر من أيون عديد الذرات في الصيغة الكيميائية.

أسئلة التقويم 3-3

• الفكرة الرئيسية: صف ترتيب الأيونات عند كتابة صيغة المركب المكون من البوتاسيوم والبروم، وعند ذكر اسمه.

• صف الفرق بين الأيونات أحادية الذرة والأيونات العديدة الذرات، وأعط مثالًا على كل منها.

• طبق: شحنة الأيون X هي +2 وشحنة الأيون Y هي -1. اكتب صيغة المركب الذي يتكون من هذين الأيونين.

• اذكر اسم المركب المكون من Mg و Cl وصيغته.

• اكتب اسم المركب المكون من أيونات الصوديوم وأيونات النيتريت وصيغته.

• حلّل: ما الأرقام السفلية الصغيرة التي ستستعملها في كتابة صيغ المركبات الأيونية في الحالات الآتية:

a. فلز قلوي وهالوجين.
b. فلز قلوي ولا فلز من المجموعة 16.
c. فلز قلوي أرضي وهالوجين.
d. فلز قلوي أرضي ولا فلز من المجموعة 16.