تم استخراج درس الطاقة من الملف المرفق بالترتيب من الصفحات 12 إلى 18، مع استخراج الصور وتسميتها بأسماء مرتبطة بالفقرات التابعة لها. المصدر:

تم استخراج درس الطاقة من الملف المرفق بالترتيب من الصفحات 12 إلى 18، مع استخراج الصور وتسميتها بأسماء مرتبطة بالفقرات التابعة لها. المصدر:

الملفات:

• [تحميل التفريغ النصي TXT](sandbox:/mnt/data/تفريغ_درس_الطاقة_من_12-18.txt)
• [تحميل ZIP يحتوي على النص والصور وصفحات الدرس](sandbox:/mnt/data/استخراج_درس_الطاقة_من_12-18.zip)
• [تحميل ZIP الصور فقط](sandbox:/mnt/data/صور_درس_الطاقة_من_12-18.zip)

قائمة الصور المستخرجة:

• الشكل_1-1_طاقة_الوضع_والحركة_للمتزلج.png
• الشكل_1-2_تحولات_الطاقة_بين_الماء_والبروبان.png
• الشكل_1-2_تعليق_تحولات_الطاقة.png
• الجدول_1-1_العلاقات_بين_وحدات_الطاقة.png
• مثال_1-1_تحويل_وحدات_الطاقة_تكملة_الحل.png
• الجدول_1-2_الحرارة_النوعية_لبعض_المواد.png
• معادلة_حساب_الحرارة.png
• تجربة_علمية_حرارة_التفاعل_وحرارة_المحلول_QR.png
• مثال_1-2_حساب_الحرارة_النوعية.png
• الشكل_1-3_الطاقة_الشمسية_مدارس_الرياض_والخرج.png
• جائزة_الملك_فيصل_مايكل_غراتزل.png
• الرابط_مع_رؤية_2030_زيادة_مصادر_الطاقة.png
• تقويم_1-1_درس_الطاقة.png

التفريغ النصي الكامل بالترتيب

درس 1-1: الطاقة Energy

الأهداف

تعرف الطاقة.

تميز بين طاقة الوضع والطاقة الحركية.

تربط بين طاقة الوضع الكيميائية والحرارة المفقودة أو المكتسبة في التفاعلات الكيميائية.

تحسب كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة عندما تتغير درجة حرارة المادة.

مراجعة المفردات

درجة الحرارة: مقياس لمتوسط الطاقة الحركية للجسيمات الموجودة في عينة من المادة.

المفردات الجديدة

الطاقة
قانون حفظ الطاقة
طاقة الوضع الكيميائية
الحرارة
السعر
الجول
الحرارة النوعية

الفكرة الرئيسية

قد يتغير شكل الطاقة، وقد تنتقل، ولكنها تبقى محفوظة دائمًا.

الربط مع الحياة

هل راقبت يومًا العربة الأفعوانية وهي تنتقل صعودًا ونزولًا على سكتها؟ وهل جربت ركوبها؟ تتغير طاقة العربة في كل مرة تصعد فيها أو تهبط.

طبيعة الطاقة The Nature of Energy

لابد أن مصطلح الطاقة مألوف لديك. ولعلك سمعت أحدهم يقول: «لقد استنفدت طاقتي» بعد المشاركة في لعبة مجهدة، أو بعد يوم عمل شاق. ويكثر النقاش في وسائل الإعلام عن الطاقة الشمسية، والطاقة النووية، والسيارات التي تعمل بالطاقة، وغيرها من المواضيع المتعلقة بالطاقة.

تستعمل الطاقة في طهو الطعام الذي تأكله وتحريك المركبات التي تنقلك، وفي تدفئة المنازل والمدارس في الأيام الباردة وتبريدها في الأيام الحارة. كما تزودنا الطاقة الكهربائية بالضوء، وتشغل الكثير من الأجهزة التي نحتاج إليها، ومنها التلفاز والحاسوب والثلاجات. كما تدخل الطاقة في صناعة جميع المواد والأجهزة الموجودة في منزلك.

ولا تقتصر الحاجة إلى الطاقة على ذلك فقط، بل تتطلب كافة الأنشطة البدنية والذهنية التي نقوم بها طاقة. إن كل خلية في جسمك هي مصنع صغير جدًا يعمل بالطاقة المستمدة من الطعام الذي تأكله.

ما الطاقة؟ تعرف الطاقة بأنها القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة، وهي توجد عمومًا في صورة طاقة وضع وطاقة حركية. تسمى الطاقة التي تعتمد على تركيب أو موضع جسم ما طاقة الوضع. الشكل 1-1a يكون للمتزلج عند نقطة البداية في أعلى المسار أكبر طاقة وضع ولا يكون له طاقة حركية، وما إن يبدأ في الحركة حتى تتحول طاقة وضعه إلى طاقة حركية على طول المسار حتى خط النهاية، كما هو مبين في الشكل 1-1b. تنجم الطاقة الحركية عن حركة الأجسام، ويمكنك ملاحظتها في حركة الأجسام والناس من حولك. وتحتوي الأنظمة الكيميائية على طاقة حركية وطاقة وضع.

الشكل 1-1

أ. تكون طاقة الوضع للمتزلج عالية في أعلى المسار بسبب موضعه.
ب. تتحول طاقة الوضع للمتزلج إلى طاقة حركية.
قارن: فيما تختلف طاقة الوضع للمتزلج عند بوابة البدء عنها عند خط النهاية؟

وقد عرفت من قبل أن الطاقة الحركية للمادة ترتبط مباشرة مع الحركة الدائمة العشوائية لجسيماتها، وتتناسب مع درجة الحرارة. فعندما ترتفع درجة الحرارة تزداد حركة الجسيمات. وتعتمد طاقة الوضع للمادة على تركيبها الكيميائي، من حيث: أنواع الذرات في المادة، وعدد الروابط الكيميائية التي تربط الذرات معًا ونوعها، وطريقة ترتيب هذه الذرات.

قانون حفظ الطاقة

درست أن الطاقة تتحول من شكل إلى آخر، ولكنها تبقى محفوظة، أي إن مجموع كمية الطاقة يبقى ثابتًا. فمثلًا عندما يتدفق الماء عبر التوربينات في محطة التوليد الكهرومائية المبينة في الشكل 1-2a يتحول جزء من طاقة الحركة إلى طاقة كهربائية. وعلى سبيل المثال أيضًا، يعد غاز البروبان C3H8 وقودًا مهمًا للطهو والتسخين. انظر الشكل 1-2b؛ حيث يتحد غاز البروبان مع الأكسجين مكونًا ثاني أكسيد الكربون والماء، وتتحرر طاقة الوضع المخزنة في روابط البروبان في صورة حرارة. في كلا المثالين تحولت الطاقة من شكل إلى آخر، ولكنها بقيت محفوظة، أي إن مجموع كمية الطاقة بقي ثابتًا. ولفهم حفظ الطاقة بشكل أفضل، افترض أن لديك نقودًا في حسابين في البنك، وقد قمت بتحويل بعضها من أحد الحسابين إلى الآخر. فعلى الرغم من أن كمية النقود في كلا الحسابين قد تغيرت إلا أن مجموع نقودك في البنك بقي كما هو دون تغيير. وهذا يشبه قانون حفظ الطاقة.

ينص قانون حفظ الطاقة على أنه في أي تفاعل كيميائي أو عملية فيزيائية يمكن أن تتحول الطاقة من شكل إلى آخر، ولكنها لا تستحدث ولا تفنى. ويعرف هذا أيضًا بالقانون الأول في الديناميكا الحرارية.

طاقة الوضع الكيميائية

تسمى الطاقة المخزنة في الروابط الكيميائية للمادة طاقة الوضع الكيميائية. وتلعب هذه الطاقة دورًا مهمًا في التفاعلات الكيميائية. فطاقة الوضع الكيميائية للبروبان مثلًا تنتج عن ترتيب ذرات الكربون والهيدروجين وقوة الروابط التي تربط بينها.

ماذا قرأت؟ اذكر نص قانون حفظ الطاقة.

الشكل 1-2

يمكن أن تتحول الطاقة من شكل إلى آخر، ولكنها محفوظة دائمًا.

أ. تتحول طاقة الوضع للماء إلى طاقة حركية عندما يتدفق من فتحة الخزان؛ إذ تدير المياه المتدفقة التوربين لتوليد الطاقة الكهربائية.

ب. تتحول طاقة الوضع المخزونة في روابط جزيئات البروبان إلى حرارة.

الحرارة

يعد الأوكتان C8H18 المكون الرئيس في الجازولين. فعندما يحترق الجازولين في محرك السيارة يتحول جزء من طاقة الوضع الكيميائية للأوكتان إلى شغل يحرك المكابس التي بدورها تحرك الإطارات، فتتحرك السيارة. ولكن جزءًا كبيرًا من طاقة الوضع الكيميائية المخزنة في الأوكتان تنطلق في صورة حرارة. ويستعمل الرمز q ليدل على الحرارة، وهي طاقة تنتقل من الجسم الساخن إلى الجسم الأبرد. فعندما يفقد الجسم الساخن طاقة، تنخفض درجة حرارته، وعندما يمتص الجسم الأبرد طاقة ترتفع درجة حرارته.

قياس الحرارة Measuring Heat

يعد انتقال الطاقة، وما يتبعه من تغير في درجة الحرارة مفتاحين لطريقة قياس الحرارة. وتسمى كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 g من الماء النقي 1°C السعر calorie (cal). فعندما يحطم جسمك جزيئات السكر والدهون مكونًا ثاني أكسيد الكربون والماء ينتج عن هذا التفاعل الطارد للطاقة حرارة يمكن قياسها بالسعرات الغذائية (Cal).

لاحظ أن الطاقة الحرارية الناتجة عن الغذاء تقاس بالسعرات الغذائية (Calories)، والسعر الغذائي يساوي 1000 cal (1 kcal). تذكر أن البادئة (كيلو) تعني 1000. فمثلًا، ملعقة طعام من الزبد تحتوي على 100 Cal تقريبًا. وهذا يعني أنه لو أحرقت ملعقة زبد حرقًا كاملًا لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء، فسينطلق 100 kcal (100000 cal) من الحرارة.

تقاس الطاقة الحرارية وفق النظام الدولي للوحدات بالجول joule (J). ويعادل الجول الواحد 0.2390 cal، والسعر الواحد يعادل 4.184 J. ويلخص الجدول 1-1 العلاقات بين السعر cal والسعر الغذائي Cal والجول والكيلوجول kJ وعوامل التحويل التي يمكنك استعمالها للتحويل من وحدة إلى أخرى.

الجدول 1-1: العلاقات بين وحدات الطاقة

| العلاقة | معامل التحويل |
| ---------------- | ---------------- |
| 1 J = 0.2390 cal | 1 J / 0.2390 cal |
| 1 J = 0.2390 cal | 0.2390 cal / 1 J |
| 1 cal = 4.184 J | 1 cal / 4.184 J |
| 1 cal = 4.184 J | 4.184 J / 1 cal |
| 1Cal = 1Kcal | 1 Cal / 1000 cal |
| 1Cal = 1Kcal | 1000 cal / 1 Cal |

مثال 1-1: تحويل وحدات الطاقة

إذا كانت وجبة إفطار مكونة من الحبوب، وعصير البرتقال والحليب، تحتوي على 230 Cal من الطاقة، فعبّر عن هذه الطاقة بوحدة الجول J.

1 تحليل المسألة

أعطيت كمية من الطاقة بوحدة السعر الغذائي Cal. عليك تحويل ذلك إلى سعرات cal، ثم إلى الجول J.

المعطيات: الطاقة = 230 Cal
المطلوب: الطاقة = ? J

2 حساب المطلوب

حوّل Cal إلى cal.
طبق العلاقة: 1 Cal = 1000 cal

230 Cal × 1000 cal / 1 Cal = 2.3 × 10^5 cal

حوّل cal إلى J.
طبق العلاقة: 1 cal = 4.184 J

2.3 × 10^5 cal × 4.184 J / 1 cal = 9.6 × 10^5 J

3 تقويم الإجابة

القيمة 10^5 إلى 10^6 متوقعة؛ لأن القيمة 10^2 Cal يجب ضربها في 10^3 لتحويلها إلى cal، ثم تضرب في عامل تحويل الذي يساوي 4 تقريبًا. لذا الإجابة معقولة.

مسائل تدريبية

• تحتوي حبة حلوى الفواكه والشوفان على 142 Cal من الطاقة. ما مقدار هذه الطاقة بوحدة cal؟
• يطلق تفاعل طارد للطاقة 86.5 kJ من الحرارة. ما مقدار الحرارة التي أطلقت بوحدة Cal؟
• تحفيز: عرّف وحدة طاقة جديدة، وسمّها باسمك، واجعل قيمتها عشر سعر. ما عوامل التحويل التي تربط هذه الوحدة الجديدة مع الجول J ومع السعر الغذائي Kcal؟

الحرارة النوعية Specific Heat

لقد قرأت أنه يلزم 1cal، أو 4.184 J، لرفع درجة حرارة 1g من الماء النقي 1°C. تعرف هذه الكمية 4.184 J/g.°C بأنها الحرارة النوعية c للماء. الحرارة النوعية لأي مادة هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من تلك المادة درجة سلزية واحدة (1°C). ولأن لكل مادة تركيبًا مختلفًا عن المواد الأخرى لذا فإن لكل مادة حرارة نوعية مميزة لها.

لرفع درجة حرارة كمية من الماء 1°C يجب أن يمتص كل جرام واحد من الماء 4.184 J من الطاقة، إلا أننا نحتاج إلى مقدار أقل من الطاقة لرفع درجة حرارة قطعة أسمنتية لها كتلة مساوية لكتلة الماء درجة سلزية واحدة. ربما تكون قد لاحظت أن الأرصفة الأسمنتية تسخن في أيام الصيف. وتعتمد مدى سخونة هذه الأرصفة على الحرارة النوعية للأسمنت وعوامل أخرى. إن الحرارة النوعية للأسمنت هي 0.84 J/g.°C وهذا يعني أن درجة حرارة الأسمنت تكون أعلى خمس مرات من درجة حرارة الماء، عندما تمتص كتلتان متساويتان من الماء والأسمنت كمية الطاقة نفسها.

حساب الحرارة الممتصة

افترض أن قطعة من رصيف أسمنتي (Concrete) كتلتها 5.00×10^3 g ازدادت درجة حرارتها بمقدار 6.0°C فهل يمكن حساب كمية الحرارة التي امتصتها؟ تذكر أن الحرارة النوعية للمادة هي كمية الحرارة التي يجب أن يمتصها 1g من المادة لترتفع درجة حرارته 1°C.

يبين الجدول 1-2 الحرارة النوعية لبعض المواد. الحرارة النوعية للأسمنت مثلًا هي 0.84 J/g.°C؛ إذن يمتص 1g من الأسمنت 0.84 J عندما تزداد درجة حرارته 1°C. لإيجاد الحرارة التي تمتصها 5.00×10^3 g من الأسمنت عليك أن تضرب 0.84 في 5.00×10^3، ولأن درجة حرارة الأسمنت ازدادت 6.0°C، فإن عليك أن تضرب الناتج عن ضرب الكتلة والحرارة النوعية في 6°C.

معادلة حساب الحرارة

q = c × m × ΔT

q: الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة.
c: الحرارة النوعية للمادة.
m: كتلة المادة بالجرام.
ΔT: التغير في درجة الحرارة (°C)، أو T النهائية - T الأولية = (Tf - Ti).

يمكنك استعمال هذه المعادلة لحساب الحرارة التي امتصتها قطعة الأسمنت.

q = c × m × ΔT

q concrete = 0.84 J/(g.°C) × (5.00 × 10^3 g) × 6.0°C = 25,200 J = 25.2 kJ

مجموع كمية الحرارة التي امتصتها قطعة الأسمنت هو 25,200 J أو 25.2 kJ. بالمقارنة مع الماء، ما كمية الحرارة التي يمتصها 5.00 × 10^3 g من الماء عندما تزداد درجة حرارته بمقدار 6.0°C؟ يمكننا حساب q water بنفس طريقة حسابها للأسمنت، ولكن هنا يجب استعمال الحرارة النوعية للماء 4.184 J/g.°C.

q water = 4.184 J/(g.°C) × (5.00 × 10^3 g) × 6.0°C = 1.3 × 10^5 J = 130 kJ

إذا قسمت الحرارة التي امتصها الماء 130 kJ على الحرارة التي امتصتها الأسمنت يكون الناتج 5.2؛ ويعني ذلك أن الماء يمتص كمية من الحرارة أكثر خمس مرات من كمية الحرارة التي يمتصها الأسمنت إذا طرأ تغير متساوٍ على درجتي حرارتهما.

حساب الحرارة المنطلقة

قد تمتص المواد الحرارة أو تطلقها، لذا تستعمل معادلة حساب الحرارة نفسها لحساب الطاقة التي تطلقها المواد عندما تبرد. افترض أن قطعة من الأسمنت وصلت درجة حرارتها إلى 74.0°C في يوم مشمس وانخفضت إلى 40.0°C في أثناء الليل، فما كمية الحرارة المنطلقة؟ احسب أولًا ΔT:

ΔT = 74.0°C - 40.0°C = 34.0°C

ثم استعمل معادلة كمية الحرارة:

q = c × m × ΔT

q concrete = 0.84 J/(g.°C) × 5.00 × 10^3 g × 34.0°C = 142,800 J = 142.8 kJ

الجدول 1-2: الحرارة النوعية لبعض المواد عند 298k (25°C)

| المادة | الحرارة النوعية J/g.°C |
| ---------------- | ---------------------: |
| الماء (l) | 4.184 |
| الإيثانول (l) | 2.44 |
| الماء (s) | 2.03 |
| الماء (g) | 2.01 |
| البريليوم (s) | 1.825 |
| الماغنيسيوم (s) | 1.023 |
| الألومنيوم (s) | 0.897 |
| الأسمنت (s) | 0.84 |
| الجرانيت (s) | 0.803 |
| الكالسيوم (s) | 0.647 |
| الحديد (s) | 0.449 |
| الإسترانشيوم (s) | 0.301 |
| الفضة (s) | 0.235 |
| الباريوم (s) | 0.204 |
| الرصاص (s) | 0.128 |
| الذهب (s) | 0.129 |

تجربة عملية

حرارة التفاعل وحرارة المحلول

ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية.

مثال 1-2: حساب الحرارة النوعية

عند بناء الجسور وناطحات السحاب تترك فراغات بين الدعامات الفولاذية لكي تتمدد وتنكمش عندما ترتفع أو تنخفض درجات الحرارة. إذا تغيرت درجة حرارة عينة من الحديد كتلتها 10.0 g من 25°C إلى 50.4°C وانطلقت كمية من الحرارة مقدارها 114 J، فما الحرارة النوعية للحديد؟

1 تحليل المسألة

لديك كتلة العينة، ودرجة الحرارة الابتدائية والنهائية، وكمية الطاقة المنطلقة. يمكنك حساب الحرارة النوعية للحديد بإعادة ترتيب المعادلة التي تربط بين هذه المتغيرات.

المعطيات:
الطاقة المنطلقة = 114 J
كتلة الحديد = 10 g Fe
Ti = 50.4°C
Tf = 25°C

المطلوب: الحرارة النوعية للحديد = ? J/g.°C

2 حساب المطلوب

احسب ΔT.
اكتب معادلة لحساب كمية الحرارة.
أوجد قيمة c.
عوّض q = 114 J، m = 10.0 g، ΔT = 25.4°C.
اضرب واقسم الأرقام والوحدات.

ΔT = 50.4°C - 25.0°C = 25.4°C

q = c × m × ΔT

c = q / (m × ΔT)

c = 114 J / (10.0 g × 25.4°C)

c = 0.449 J/g.°C

3 تقويم الإجابة

قيمة مقام المعادلة تساوي ضعفي قيمة البسط تقريبًا، إذن النتيجة النهائية تقارب 0.5، وهي معقولة. كما أن القيمة المحسوبة تساوي القيمة المسجلة للحديد في الجدول 1-2.

مسائل تدريبية

• إذا ارتفعت درجة حرارة 34.4 g من الإيثانول من 25°C إلى 78.8°C، فما كمية الحرارة التي امتصها الإيثانول؟ ارجع إلى الجدول 1-2.

• سخنت عينة من مادة مجهولة كتلتها 155 g فارتفعت درجة حرارتها من 25°C إلى 40.0°C فامتصت 5696 J من الطاقة. ما الحرارة النوعية للمادة؟ عيّن المادة بالرجوع إلى الجدول 1-2.

• تحفيز: قطعة من الذهب النقي كتلتها 4.50 g امتصت 276 J من الحرارة، وكانت درجة حرارتها الأولية 25°C. ما درجة حرارتها النهائية؟

الشكل 1-3

مدرستان بالرياض (ريجنز غايت، والأمير عبد المجيد بن عبد العزيز) تعملان بالطاقة الشمسية لإنتاج الطاقة الكهربائية تمهيدًا لإطلاق خطة الطاقة الشمسية (2030) الأكبر في العالم بهذا المجال.

الطاقة الشمسية

يستعمل الماء أحيانًا لأخذ الطاقة من الشمس؛ وذلك بسبب حرارته النوعية العالية. فبعد أن تسخن أشعة الشمس الماء يمكن تدويره في البيوت والأماكن الأخرى لتدفئتها، كما يمكن أن تزود أشعة الشمس احتياجات العالم من الطاقة، مما يقلل من استعمال أنواع الوقود التي تنتج ثاني أكسيد الكربون. ولكن هناك عدة عوامل أدت إلى تأخير تطوير التقنيات الشمسية. فمثلًا الشمس تسطع فترة محددة كل يوم، كما أن تراكم الغيوم فوق بعض الأماكن تخفض من كمية أشعة الشمس الساقطة عليها، وبسبب هذه المتغيرات كان لابد من ابتكار طرائق فعالة لتخزين الطاقة.

إن تطوير الخلايا الكهروضوئية - انظر الشكل 1-3 - هو السبيل الواعد لاستعمال الطاقة الشمسية؛ فهذه الخلايا تحول الإشعاع الشمسي مباشرة إلى كهرباء. فالخلايا الكهروضوئية تزود رواد الفضاء بالطاقة؛ ولكنها لا تستعمل لتوفير الطاقة اللازمة للاحتياجات العادية؛ وذلك لأن تكلفة إنتاج الكهرباء بالخلايا الكهروضوئية مرتفعة مقارنة بتكلفة حرق الفحم أو البترول.

ولذلك تعد البحوث التطبيقية وسيلة فعالة لتلبية حاجة المملكة لتطوير نشاط بحثي قوي يركز على تحقيق أهداف حيوية محددة ذات أهمية اجتماعية واقتصادية وطنية تؤدي إلى خلق صناعات وخدمات وطنية رائدة في العالم، وتعتبر مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية (kacst) الجهة الوطنية الرائدة في مجالات البحوث التطبيقية وإحدى المجالات التي برزت فيها جهود المدينة هو مجال الطاقة كما يظهر في الشكل 1-3.

جائزة الملك فيصل

منح البروفيسور مايكل غراتزل جائزة الملك فيصل فرع العلوم عام 1436هـ في مجال الكيمياء؛ حيث عرف باكتشافاته في العلوم الأساسية والعملية في مجال تطوير أنظمة ضوئية وكهروكيميائية لاستخدامها في تحويل الطاقة الشمسية. إن الخلايا المعروفة عالميًا بخلايا غراتزل هي أجهزة طوروها من أفلام ثاني أكسيد التيتانيوم النانوية مغطاة بأصباغ جزيئية.

المصدر: موقع جائزة الملك فيصل للعلوم
[http://kingfaisalprize.org/ar/science/](http://kingfaisalprize.org/ar/science/)

الرابط مع رؤية 2030

2024: زيادة مساهمة مصادر الطاقة المتجددة في مزيج الطاقة.

التقويم 1-1

الخلاصة

الطاقة هي القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة.

طاقة الوضع الكيميائية هي الطاقة المخزنة في الروابط الكيميائية للمادة، وتعتمد على عدد ونوع وترتيب الذرات والجزيئات.

طاقة الوضع الكيميائية تطلق أو تمتص على عدة أشكال مثل: الحرارة أو الضوء أو الكهرباء، خلال العمليات أو التفاعلات الكيميائية.

• الفكرة الرئيسية: وضح كيف تتغير الطاقة من شكل إلى آخر في التفاعل الطارد للطاقة والتفاعل الماص لها.

• ميز بين الطاقة الحركية وطاقة الوضع في الأمثلة الآتية: مغناطيسين منفصلين؛ انهيار ثلجي، كتب موضوعة على رفوف، نهر، سباق سيارات، فصل الشحنات في بطارية.

• وضح علاقة الضوء والحرارة في شمعة محترقة بطاقة الوضع الكيميائية.

• احسب كمية الحرارة الممتصة عند تسخين 50.0 g ألومنيوم من درجة حرارة 25°C إلى درجة حرارة 95.0°C، علمًا أن الحرارة النوعية للألومنيوم 0.897 J/g.°C.

• تفسير البيانات: وضعت كتل متساوية من الألومنيوم والذهب والحديد والفضة تحت أشعة الشمس في الوقت نفسه ولفترة زمنية محددة. استعمل الجدول 1-2 لترتيب الفلزات الأربعة وفق ازدياد درجات حرارتها من الأعلى إلى الأقل.