الروابط الأيونية والمركبات الأيونية
الروابط الأيونية والمركبات الأيونية
Ionic Bonds and Ionic Compounds
الأهداف
- تصف تكوين الرابطة الأيونية وبناء المركبات الأيونية وقوة الرابطة الأيونية.
- تربط بين الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية وقوة الرابطة الأيونية.
- توضح العلاقة بين تكون المركب الأيوني والطاقة.
مراجعة المفردات
المركب: اتحاد كيميائي بين عنصرين مختلفين أو أكثر.
المفردات الجديدة
- الرابطة الأيونية
- المركبات الأيونية
- الشبكة البلورية
- الإلكتروليت
- طاقة الشبكة البلورية
الفكرة الرئيسية
تتجاذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة لتكوّن مركبات أيونية متعادلة كهربائيًا.
الربط مع الحياة
هل حاولت يومًا فصل كيس التغليف البلاستيكي بعضه عن بعض؟ تعود صعوبة فصل هذه المواد إلى تجاذب بعضها إلى بعض بسبب وجود أسطح مختلفة الشحنة.
تكوين الروابط الأيونية
Formation of Ionic Bonds
ما الشيء المشترك بين التفاعلين الظاهرين في الشكل 3-4؟ تتفاعل العناصر معًا في كلتا الحالتين لتكوين مركب كيميائي.
ويبين الشكل 3-4a التفاعل بين عنصري الصوديوم والكلور، وينتقل في أثناء هذا التفاعل إلكترون تكافؤ من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور، فتصبح ذرة الصوديوم أيونًا موجبًا، وتستقبل ذرة الكلور هذا الإلكترون في مستوى الطاقة الخارجي، فتصبح ذرة الكلور أيونًا سالبًا.
ويبين الشكل 3-4b التفاعل بين عنصري المغنيسيوم والأكسجين لتكوين أكسيد المغنيسيوم MgO.
وعندما تتجاذب الشحنات المختلفة بين أيون الصوديوم والكلور يتكون مركب كلوريد الصوديوم. وتسمى القوة الكهروستاتيكية التي تجذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الأيونية الرابطة الأيونية. كما تسمى المركبات التي تحتوي على روابط أيونية المركبات الأيونية.
المركبات الأيونية الثنائية
تحتوي الآلاف من المركبات على روابط أيونية تسمى المركبات الأيونية. وهي مركبات ثنائية؛ أي إنها تتكون من عنصرين مختلفين.
وتحتوي هذه المركبات الثنائية على أيون فلزي موجب وأيون لافلزي سالب. فكلوريد الصوديوم مثلًا مركب أيوني ثنائي؛ لأنه يتكون من أيونين مختلفين هما أيون الصوديوم والكلوريد.
وأكسيد المغنيسيوم MgO الناتج عن التفاعل الظاهر في الشكل 3-4b مركب أيوني ثنائي أيضًا.
الشكل 3-4
الصورة التابعة: صفحة88_الشكل_3_4_تكوين_الروابط_الأيونية_في_كلوريد_الصوديوم_وأكسيد_المغنيسيوم.png
ينتج عن هذين التفاعلين الكيميائيين طاقة كبيرة في أثناء تكوين المركبات الأيونية.
a. ينتج عن التفاعل بين عنصر الصوديوم وغاز الكلور بلورات صلبة بيضاء اللون.
b. ينتج عن اشتعال شريط فلز المغنيسيوم في الهواء مركب أيوني يسمى أكسيد المغنيسيوم.
الشحنات وتكوين المركبات الأيونية
ما الدور الذي تقوم به شحنة الأيون في تكوين المركبات الأيونية؟
للإجابة عن هذا السؤال، تفحص طريقة تكوين مركب فلوريد الكالسيوم. إن التوزيع الإلكتروني لذرة الكالسيوم هو:
[Ar] 4s²
لذا فإنها تحتاج أن تفقد إلكترونين لتصل إلى التوزيع الإلكتروني المستقر لذرة الأرجون.
أما التوزيع الإلكتروني لذرة الفلور فهو:
[He] 2s² 2p⁵
ويجب أن تكتسب إلكترونًا واحدًا للوصول إلى التوزيع الإلكتروني المستقر لذرة النيون.
ولأن عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة يجب أن يكون متساويًا، فإننا نحتاج إلى ذرتين من الفلور لاكتساب الإلكترونين اللذين فقدتهما ذرة الكالسيوم. وبذلك تكون الشحنة النهائية في مركب فلوريد الكالسيوم CaF₂ صفرًا.
المعادلة:
1 Ca ion (+2) + 2 F ions (-1) = (1)(+2) + (2)(-1) = 0
ويلخص الجدول 3-3 طرائق عدة تمثل تكوين المركبات الأيونية، ومنها كلوريد الصوديوم.
الجدول 3-3
تكوين كلوريد الصوديوم
الصورة التابعة: صفحة89_الجدول_3_3_تكوين_كلوريد_الصوديوم_بطرق_تمثيل_مختلفة.png
المعادلة الكيميائية
Na + Cl → Na⁺ + Cl⁻ + طاقة
التوزيع الإلكتروني
ينتقل إلكترون من الصوديوم إلى الكلور:
Na: [Ne] 3s¹
Cl: [Ne] 3s² 3p⁵
بعد الانتقال:
Na⁺: [Ne]
Cl⁻: [Ar] + طاقة
التوزيع الإلكتروني بطريقة رسم مربعات المستويات
يمثل الجدول انتقال إلكترون من المستوى 3s في الصوديوم إلى المستوى 3p في الكلور، فيتكون:
Na⁺ + Cl⁻ + طاقة
التمثيل النقطي للإلكترونات، تمثيل لويس
Na · + :Cl: → [Na]⁺ + [:Cl:]⁻ + طاقة
النماذج الذرية
ذرة صوديوم + ذرة كلور → أيون صوديوم + أيون كلوريد + طاقة
يتطلب تكوين أكسيد الألومنيوم فقدان كل ذرة ألومنيوم ثلاثة إلكترونات، واكتساب كل ذرة أكسجين إلكترونين. وبناءً على ذلك نحتاج إلى ثلاث ذرات من الأكسجين لتكتسب 6 إلكترونات تفقد من ذرتي ألومنيوم لإنتاج مركب أكسيد الألومنيوم Al₂O₃ المتعادل كهربائيًا.
المعادلة:
2 Al ions (+3) + 3 O ions (-2) = 2(3+) + 3(2-) = 0
مسائل تدريبية
الصورة التابعة: صفحة90_مسائل_تدريبية_تكوين_المركبات_الأيونية.png
وضح كيف تتكون المركبات الأيونية من العناصر الآتية:
- الصوديوم والنيتروجين.
- الليثيوم والأكسجين.
- الاسترانشيوم والفلور.
- الألومنيوم والكبريت.
- تحفيز: وضح كيف تحدد عنصرًا من عناصر المجموعتين المبينتين في الجدول الدوري لتكوين مركب أيوني؟
خواص المركبات الأيونية
Properties of Ionic Compounds
تحدد الروابط الكيميائية في المركب الكثير من خصائصه. فعلى سبيل المثال، تكون الروابط الأيونية بناءات فيزيائية فريدة للمركبات الأيونية لا تشبه المركبات الأخرى. ويساهم البناء الفيزيائي للمركبات الأيونية في تحديد خصائصها الفيزيائية التي استخدمت في استعمالات متعددة كالتي يبينها الشكل 3-5.
الشكل 3-5
تاريخ دراسة خواص المركبات الأيونية
الصورة التابعة: صفحة90_الشكل_3_5_تاريخ_دراسة_خواص_المركبات_الأيونية_الجزء_الأول.png
الروابط الأيونية والفلزية ساعدت عدة اكتشافات متتالية العلماء على فهم خواص المركبات الأيونية والفلزية، مما أدى إلى تصنيع أدوات ومواد جديدة.
أحداث الخط الزمني
| السنة | الحدث |
| ----- | ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ |
| 1897م | تنبأ طومسون بأهمية دور الإلكترونات في الروابط الكيميائية. |
| 1913م | يظهر التصوير بأشعة إكس أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في كلوريد الصوديوم وترتيبها البلوري المنتظم. |
| 1916م | اقترح جلبرت لويس نظرية الترابط بين الذرات من خلال تبادل الإلكترونات بينها. |
| 1932م | ساعدت معرفة قيم الكهروسالبية العلماء على حساب قوة الجذب النسبية لكل عنصر للإلكترونات. |
| 1940م | قام علماء المعادن بتطوير سبائك تعمل تحت حرارة وضغط مرتفعين وقوة طرد مركزية عالية، وقد تم استخدام هذه السبائك لاحقًا في تصنيع محركات الطائرات النفاثة والمركبات الفضائية. |
--
الشكل 3-6
الصورة التابعة: صفحة91_الشكل_3_6_بناء_بلورة_كلوريد_الصوديوم_المكعبة.png
يظهر المجهر الإلكتروني الماسح شكل بلورة كلوريد الصوديوم المكعبة.
سؤال الشكل
فسر ما نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلوريد في البلورة؟
البناء الفيزيائي
يحتوي البناء الفيزيائي للمركبات الأيونية على عدد كبير من الأيونات الموجبة والسالبة، ويتحدد عددها بنسبة عدد الإلكترونات التي تنتقل من ذرات الفلز إلى ذرات اللافلز.
وترتب هذه الأيونات بنمط متكرر يحفظ التوازن بين قوى التجاذب والتنافر بينها.
تفحص نمط ترتيب الأيونات في بلورة كلوريد الصوديوم، كما تظهر في الشكل 3-6، ولاحظ التنظيم الدقيق لشكل البلورة الأيونية، حيث المسافات ثابتة بين الأيونات، والنمط المنتظم الذي تترتب فيه.
وعلى الرغم من أن أحجام الأيونات غير متساوية، إلا أن كل أيون صوديوم محاط بستة أيونات كلوريد، وكذلك كل أيون كلوريد محاط بستة أيونات صوديوم.
في الشكل الذي تتوقعه لبلورة كبيرة من هذا المركب، كما يبين الشكل 3-6، فإن نسبة 1:1 من أيونات الصوديوم والكلوريد تكون بلورة مرتبة مكعبة الشكل.
وكما هو الحال مع أي مركب أيوني كما في NaCl، لا تتكون وحدة بناء البلورة من أيون صوديوم وأيون كلوريد، بل من عدد كبير من أيونات الصوديوم والكلوريد التي توجد معًا.
ترى، ما شكل بلورات ملح الطعام إذا فحصتها بعدسة مكبرة؟
ماذا قرأت؟
فسر ما الذي يحدد نسبة الأيونات الموجبة إلى الأيونات السالبة في المركب الكيميائي؟
تجربة عملية
الصورة التابعة: صفحة91_تجربة_عملية_تكوين_الملح.png
تكوين الملح.
ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية.
الشكل 3-5
تاريخ دراسة خواص المركبات الأيونية، الجزء الثاني
الصورة التابعة: صفحة91_الشكل_3_5_تاريخ_دراسة_خواص_المركبات_الأيونية_الجزء_الثاني.png
| السنة | الحدث |
| ----- | ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| 1962م | تم اكتشاف سبيكة النيكل والتيتانيوم التي لها القدرة على استعادة شكلها بعد تشكلها، ذاكرة الشكل، وتستعمل كثيرًا في تقويم الأسنان. |
| 1981م | أتاح اكتشاف المجهر الماسح الأنبوبي للباحثين دراسة صور على المستوى الذري بالأبعاد الثلاثة. |
| 2004م | طور العلماء سبيكة من النيكل والجادولينيوم لها القدرة على امتصاص النيوترونات المنبعثة من المخلفات النووية، وتستخدم عند نقل الوقود النووي الشديد الإشعاع. |
--
الشكل 3-7
الصورة التابعة: صفحة92_الشكل_3_7_أمثلة_خامات_المركبات_الأيونية.png
تعد مركبات الأراجونيت CaCO₃، والباريت BaSO₄، والبيريل Be₃Al₂Si₆O₁₈ أمثلة على خامات المركبات الأيونية.
وتنتظم الأيونات التي تتكون منها هذه المركبات في شبكة بلورية. ويؤدي الاختلاف في حجم الأيونات وشحناتها إلى تكون بلورات مختلفة الأشكال.
المركبات الظاهرة:
- الأراجونيت CaCO₃
- الباريت BaSO₄
- البيريل Be₃Al₂Si₆O₁₈
تتكون الشبكة البلورية نتيجة لقوة الجذب الكبيرة بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة.
الشبكة البلورية: ترتيب هندسي للجسيمات ثلاثي الأبعاد. يحاط فيها الأيون الموجب بالأيونات السالبة، كما يحاط الأيون السالب بالأيونات الموجبة. وتختلف البلورات الأيونية في شكلها بسبب حجم الأيونات وأعدادها المترابطة، كما في الشكل 3-7.
الربط مع علم الأرض
المعادن الموضحة في الشكل 3-7 هي بعض الأنواع القليلة التي يدرسها علم المعادن. ويستفيد العلماء من مخططات التصنيف لتنظيم الآلاف من المعادن المعروفة.
وتصنف هذه المعادن حسب اللون والشكل البلوري والصلابة والخواص الكيميائية والمغناطيسية والكهربائية، والعديد من الخواص الأخرى.
كما يمكن تعرفها أيضًا من خلال أنواع الأيونات السالبة المتوافرة فيها. فعلى سبيل المثال، تكون السليكات ثلث المعادن المعروفة، وهي تلك المعادن التي تحتوي على أيونات السيليكات السالبة SiO₃²⁻ الناتجة عن اتحاد السيليكون مع الأكسجين.
وتحتوي الهاليدات على أيونات الفلوريد والكلوريد والبروميد واليوديد. وتحتوي أنواع أخرى من المعادن على البورون والأكسجين على هيئة أيونات سالبة معروفة باسم البورات، وكذلك على الكربون والأكسجين على هيئة أيونات سالبة تسمى الكربونات.
ماذا قرأت؟
حدد أي المعادن في الشكل 3-7 سليكات، وأيها كربونات؟
الخواص الفيزيائية
يعد كل من درجة الغليان والانصهار والصلابة من الخواص الفيزيائية للمادة التي تعتمد على مدى قوة تجاذب الجسيمات المكونة للمادة بعضها لبعض.
وتعتمد المقدرة على التوصيل الكهربائي، وهي خاصية فيزيائية أخرى، على توافر جسيمات مشحونة حرة الحركة. فالأيونات جسيمات مشحونة، فإذا كانت حرة الحركة فإنها تجعل المركب الكيميائي يوصل الكهرباء.
ولأن الأيونات مقيدة الحركة في حالة المادة الصلبة بسبب قوى الجذب الكبيرة، لذا لا تستطيع المواد الأيونية الصلبة توصيل الكهرباء.
--
الجدول 3-4
درجات انصهار وغليان بعض المركبات الأيونية
الصورة التابعة: صفحة93_الجدول_3_4_درجات_انصهار_وغليان_بعض_المركبات_الأيونية.png
| المركب | درجة الانصهار °C | درجة الغليان °C |
| ------ | ---------------: | --------------: |
| NaI | 660 | 1304 |
| KBr | 734 | 1435 |
| NaBr | 747 | 1390 |
| CaCl₂ | 782 | >1600 |
| NaCl | 801 | 1413 |
| MgO | 2852 | 3600 |
عندما ينصهر المركب الأيوني الصلب ويصبح سائلًا أو عند ذوبانه في المحلول، تصبح الأيونات التي كانت مقيدة في أماكنها قادرة الآن على الحركة بحرية، ولها المقدرة على توصيل التيار الكهربائي.
لذا تكون المركبات الأيونية جيدة التوصيل الكهربائي عندما تكون في صورة محلول أو سائل. ويسمى المركب الأيوني الذي يوصل محلوله التيار الكهربائي باسم الإلكتروليت.
ولأن الروابط الأيونية قوية نسبيًا، لذا تحتاج البلورات الأيونية إلى كم هائل من الطاقة لتفكيكها. ولهذا السبب تكون درجات انصهارها وغليانها مرتفعة، كما يبين الجدول 3-4.
وتعد الكثير من البلورات، ومنها الأحجار الكريمة، بألوانها الزاهية، بسبب وجود فلزات انتقالية داخل الشبكة البلورية.
وتمتاز البلورات الأيونية أيضًا بالقوة والصلابة والهشاشة؛ بسبب قوة التجاذب التي تثبت الأيونات في أماكنها. وعندما تؤثر قوة خارجية على الأيونات التي تشتمل عليها البلورة، وتكون هذه القوة قادرة على التغلب على قوى التجاذب بين الأيونات، فإن البلورة تتشقق أو تتفتت إلى أجزاء، كما في الشكل 3-8؛ لأن القوة الخارجية تحرك الأيونات ذات الشحنات المتشابهة بعضها مقابل بعض، مما يجعل قوة التنافر تفتت البلورة إلى أجزاء.
مفردات
الاستعمال العلمي والاستعمال الشائع لكلمة: التوصيل
الصورة التابعة: صفحة93_مفردات_استعمال_كلمة_التوصيل.png
الاستعمال العلمي: القدرة على تمرير الضوء والحرارة والصوت والكهرباء.
مثال: لا يوصل الماء المقطر الكهرباء جيدًا.
الاستعمال الشائع: وصل الشيء إليه؛ أي أنها إليه وأبلغه إياه.
الشكل 3-8
الصورة التابعة: صفحة93_الشكل_3_8_تفسير_هشاشة_البلورات_الأيونية.png
تتجاذب الأيونات بعضها نحو بعض بقوة جذب كبيرة، فتثبت في أماكنها؛ لذا يتطلب التغلب عليها قوة أكبر.
- بلورة أيونية منتظمة: للبلورة نمط منتظم للأيونات قبل تأثير القوة الخارجية فيها.
- تؤدي القوة الخارجية إلى إعادة ترتيب الجسيمات: إذا كانت القوة المؤثرة كبيرة بقدر كاف فإنها تحرك الأيونات من أماكنها.
- تؤدي قوة التنافر إلى كسر البلورة: تؤدي قوة التنافر بين الأيونات ذات الشحنات المتشابهة إلى كسر البلورة.
الطاقة والروابط الأيونية
Energy and Ionic Bonds
تمتص الطاقة أو تنطلق أثناء التفاعل الكيميائي، فإذا امتصت الطاقة في أثناء التفاعل وصف التفاعل بأنه ماص للطاقة، أما إذا انطلقت الطاقة في أثناء التفاعل فيوصف بأنه طارد للطاقة.
تكون المركبات الأيونية من الأيونات الموجبة والسالبة يوصف دائمًا بأنه طارد للطاقة. تكون الشبكة البلورية من الأيونات الموجبة والسالبة التي تتقارب بعضها من بعض لتكون نظامًا أكثر استقرارًا، طاقته أقل من طاقة الأيونات المنفردة.
إذا امتص مقدار الطاقة نفسه الذي تم إطلاقه خلال تكون الرابطة، فإن ذلك يؤدي إلى تكسير الروابط التي تربط الأيونات الموجبة والسالبة.
طاقة الشبكة البلورية
تسمى الطاقة التي تلزم لفصل أيونات 1 mol من المركب الأيوني طاقة الشبكة البلورية. وفي هذه الحالة ينظر إليها على أنها طاقة ممتصة، وتشير إلى قوة تجاذب الأيونات التي تعمل على تثبيتها في أماكنها؛ حيث تزداد طاقة الشبكة البلورية بزيادة قوة التجاذب.
ويمكن النظر إلى طاقة الشبكة البلورية على أنها الطاقة المنبعثة عند اتحاد أيونات 1 mol من المركب الأيوني، وفي هذه الحالة ينظر إليها على أنها طاقة منبعثة.
وتجدر الإشارة إلى أن قيمة الطاقة الممتصة تكون موجبة، في حين تكون قيمة الطاقة المنبعثة سالبة.
تتأثر طاقة الشبكة البلورية بمقدار شحنة الأيون؛ إذ عادة ما تكون طاقة الشبكة البلورية التي تتكون من أيونات كبيرة الشحنة أكبر من طاقة الشبكة البلورية التي تتكون من أيونات صغيرة الشحنة.
لذا تكون طاقة MgO أكبر أربع مرات تقريبًا من طاقة NaF؛ لأن شحنة الأيونات في MgO أكبر من شحنة الأيونات في NaF. كما أن طاقة الشبكة البلورية SrCl₂ تقع بين طاقة الشبكة البلورية MgO والشبكة البلورية NaF؛ لأن الشبكة البلورية SrCl₂ تحتوي على أيونات ذات شحنة موجبة عالية وأيونات ذات شحنة سالبة منخفضة معًا.
ترتبط طاقة الشبكة البلورية بصورة مباشرة بحجوم الأيونات المرتبطة معًا. فالأيونات الصغيرة الحجم تكون مركبات أيوناتها متراصة؛ أي لا يوجد بينها فراغات. ولأن قوة التجاذب بين الشحنات المختلفة تزداد كلما قلت المسافة بينها، فإن الأيونات الصغيرة تكون قوى تجاذب كبيرة وطاقة شبكة بلورية كبيرة.
فعلى سبيل المثال، طاقة الشبكة البلورية لمركب الليثيوم أكبر من طاقة الشبكة البلورية لمركب البوتاسيوم الذي يحتوي على الأيون السالب نفسه. ويعود السبب في ذلك إلى أن حجم أيون الليثيوم أصغر من حجم أيون البوتاسيوم.
يظهر الجدول 3-5 طاقات الشبكات البلورية لبعض المركبات الأيونية. فعند تفحص طاقات الشبكات البلورية لكل من RbF و KF تجد أن طاقة الشبكة البلورية KF أكبر من طاقة الشبكة البلورية RbF؛ لأن نصف قطر K⁺ أصغر من نصف قطر Rb⁺. وهذا ما يؤكد أن طاقة الشبكة البلورية مرتبطة مع حجم الأيون.
والآن، تفحص طاقة الشبكة البلورية لكل من SrCl₂ و AgCl. كيف توضح هذه القيم العلاقة بين طاقة الشبكة البلورية ومقدار شحنة الأيون؟
تجربة عملية
الصورة التابعة: صفحة94_تجربة_عملية_خواص_المركبات_الأيونية.png
خواص المركبات الأيونية.
ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية.
الجدول 3-5
طاقات الشبكات البلورية لبعض المركبات الأيونية
الصورة التابعة: صفحة95_الجدول_3_5_طاقات_الشبكات_البلورية_لبعض_المركبات_الأيونية.png
| المركب | طاقة الشبكة البلورية kJ/mol | المركب | طاقة الشبكة البلورية kJ/mol |
| ------ | --------------------------: | ------ | --------------------------: |
| KI | 632 | KF | 808 |
| KBr | 671 | AgCl | 910 |
| RbF | 774 | NaF | 910 |
| NaI | 682 | LiF | 1030 |
| NaBr | 732 | SrCl₂ | 2142 |
| NaCl | 769 | MgO | 3795 |
التقويم 3-2
الخلاصة
الصورة التابعة: صفحة95_التقويم_3_2_الخلاصة_والأسئلة.png
الخلاصة
- الرابطة الكيميائية قوة تجاذب تربط بين ذرتين أو أكثر.
- تحتوي المركبات الأيونية على روابط أيونية ناتجة عن التجاذب بين الأيونات مختلفة الشحنات.
- تترتب الأيونات في المركبات الأيونية في صورة وحدات منتظمة متكررة تعرف بالشبكة البلورية.
- ترتبط خواص المركبات الأيونية بقوة الرابطة الأيونية.
- المركبات الأيونية التي في صورة محاليل أو مصاهير توصل التيار الكهربائي.
- تعرف طاقة الشبكة البلورية بالطاقة اللازمة لفصل 1 mol من أيونات المركب الأيوني.
أسئلة التقويم 3-2
- الفكرة الرئيسية: لخص تكوين الرابطة الأيونية من خلال وضع المصطلحات الآتية في صورة أزواج صحيحة: الكاتيون، الأنيون، اكتساب الإلكترونات، فقد الإلكترونات.
- وضح كيف يمكن لمركب أيوني يتكون من جسيمات مشحونة أن يكون متعادلًا كهربائيًا؟
- صف التغيرات في الطاقة المصاحبة لتكوين الرابطة الأيونية، وعلاقة ذلك باستقرار المركبات الأيونية؟
- حدد ثلاث خواص فيزيائية للمركبات الأيونية تعتمد على الرابطة الأيونية، وبين علاقتها بقوة الرابطة.
- فسر كيف تكون الأيونات الروابط؟ وصف بناء المركب الناتج.
- اربط بين طاقة الشبكة البلورية وقوة الرابطة الأيونية.
- طبق: باستعمال التوزيع الإلكتروني ورسم مربعات المستويات والتمثيل النقطي للإلكترونات، صف طريقة تكوين المركب الأيوني فلز الاسترانشيوم ولافلز الكلور.
- صمم خريطة مفاهيم لتوضح العلاقة بين قوة الرابطة الأيونية والخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية، وطاقة الشبكة البلورية واستقرارها.
جاري تحضير الدرس المعاد صياغته وبناء الأنماط
نحافظ على المعنى العلمي ونربط كل فقرة بنواتجها ومفاهيمها.
إعادة إنتاج الدرس حسب نمط التعلم
طلب واحد ينتج المسارات البصري والسمعي والحركي والقرائي معًا، بصياغة تراعي سياق المناهج السعودية.
اختر نمط التعلم
تُنتج الأنماط الأربعة دفعة واحدة، ثم تُستدعى الحزمة المحفوظة في الزيارات التالية.