تم استخراج صور صفحات الدرس وتسميتها بأسماء مرتبطة بمحتوى كل صفحة، ويمكن تحميلها من هنا:
تم استخراج صور صفحات الدرس وتسميتها بأسماء مرتبطة بمحتوى كل صفحة، ويمكن تحميلها من هنا:
[تحميل صور درس الخصائص الكيميائية](sandbox:/mnt/data/صور_درس_الخصائص_الكيميائية.zip)
مصدر التفريغ: ملف درس الخصائص الكيميائية المرفق.
الصور المستخرجة والمسماة
- 01_غلاف_درس_الخصائص_الكيميائية_المبنى_الأثري.png
- 02_نشاط_استقصائي_ما_الأحماض_وما_القواعد.png
- 03_خصائص_العناصر_والجدول_الدوري_والفلزات.png
- 04_أشباه_الفلزات_واللافلزات_واختبر_نفسي.png
- 05_الأحماض_والقواعد_ومقياس_الرقم_الهيدروجيني.png
- 06_نشاط_التعادل_واستعمالات_الأحماض_والقواعد.png
- 07_خصائص_الأملاح_واستعمالات_الملح.png
- 08_مراجعة_درس_الخصائص_الكيميائية.png
الدرس الثاني
الخصائص الكيميائية
نشاط أسري
أسرتي العزيزة:
أبدأ اليوم بدراسة الدرس الثاني وأتعلم فيه الخصائص الكيميائية.
وهذا نشاط يمكن أن أنفذه معًا، مع أفراد أو أحد طفلتي/ طفلك.
النشاط
تساعد طفلتك/ طفلك في جمع مجموعة من المواد التي لديه في المنزل وتصنيفها في جدول إلى فلزات ولافلزات.
أنظر وأتساءل
كيف تؤثر الأحماض والقواعد في المواد؟
هل يمكن للأحماض أن تسبب تآكل المواد التي تتكون منها المبنى الظاهر في الصورة؟
أستكشف
ما الأحماض؟ وما القواعد؟
أتوقع
يتحول عصير الكرنب الأحمر إلى اللون الزهري في الأحماض، وإلى اللون الأخضر المزرق في القواعد. ويزداد تغير اللون مع ازدياد قوة الحمض أو القاعدة. عندما لا تسبب المواد المتعادلة تغيرًا في لون عصير الكرنب الأحمر. أي المواد أتوقع أنها حمضية، أو قاعدية، أو متعادلة؟ أكتب جوابي حول توقعي في جدول يشبه الجدول أدناه.
أحتاج إلى:
كؤوس بلاستيكية صغيرة شفافة
ماء
مياه غازية
أقراص مضادة للحموضة
عصير ليمون
صودا الخبز ذائبة في الماء
خل أبيض
صابون سائل شفاف
حليب خالي الدسم
قطارة
عصير الكرنب الأحمر
نظارات واقية
أختبر توقعي
- أتوقع. أضع ملصقًا لكل عينة على الكؤوس البلاستيكية، ثم أسكب كمية قليلة من العينة في الكأس، وأكتب توقعاتي في الجدول الآتي:
| العينة | التوقع حمضي/ قاعدي/ متعادل | اللون مع عصير الكرنب الأحمر | النتيجة حمضي/ قاعدي/ متعادل |
| ------------------------- | -------------------------- | --------------------------- | --------------------------- |
| الماء | | | |
| مياه غازية | | | |
| عصير الليمون | | | |
| صودا الخبز ذائبة في الماء | | | |
| خل أبيض | | | |
| صابون سائل شفاف | | | |
| حليب خالي الدسم | | | |
| أقراص مضادة للحموضة | | | |
- ألاحظ. أكون حذرًا. أضيف عدة قطرات من عصير الكرنب الأحمر إلى العينة الأولى، وأسجل أي تغيرات حدثت للون. أضيف المزيد من العصير عند الحاجة، وأكرر هذه العملية لبقية المواد.
أستخلص النتائج
- أستند. أي العينات حمضية، وأيها قاعدية، وأيها متعادلة؟ أسجل النتائج.
- أفسر البيانات. أقارن بين هذه البيانات التي حصلت عليها مع توقعاتي، وأبين الفرق بينهما.
أستكشف أكثر
هل الأطعمة أو المشروبات العادية حمضية، أم قاعدية، أم متعادلة؟ أختبر توقعاتي، وأشارك زملائي بنتائجي.
أقرأ وأتعلم
السؤال الأساسي
ما الخصائص التي تحدد كيف تتفاعل المواد معًا؟
المفردات
الخاصية الكيميائية
الجدول الدوري
المركبات
الحمض
القاعدة
الكاشف
الملح
التعادل
مهارة القراءة
الاستنتاج
إرشادات النص | الاستنتاجات
ما الخصائص المختلفة للعناصر؟
للعناصر الكثير من الخصائص الفيزيائية، ومنها الكثافة، واللون، واللمعان، والتوصيل للحرارة والكهرباء، وللعناصر أيضًا خصائصها الكيميائية.
تصف الخاصية الكيميائية طريقة تفاعل المادة مع مواد أخرى. وقد رتبت العناصر في الجدول الدوري بحسب تزايد العدد الذري، مما أدى إلى اختلاف الخصائص، فالعناصر في المنطقة نفسها من الجدول الدوري لها خصائص متشابهة. أنظر إلى الجدول الدوري في مرجعيات الطالب وألاحظ ترتيب العناصر.
الفلزات
تقع الفلزات في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، ومن خصائصها أنها لامعة، وقابلة للثني بسهولة، وتوصل الحرارة والكهرباء. صنف العلماء الفلزات في ثلاث فئات: فلزات قلوية، وفلزات قلوية أرضية، وفلزات انتقالية.
تقع الفلزات القلوية في العمود الأول من يسار الجدول الدوري، عدا الهيدروجين الذي لا يعد فلزًا. والفلزات القلوية ومنها الصوديوم والليثيوم والبوتاسيوم عناصر لينة، وتكون المركبات بسهولة لتفاعلها مع مواد أخرى، ولا توجد منفردة في الطبيعة.
وعن يمين الفلزات القلوية مباشرة، توجد الفلزات القلوية الأرضية وهذه الفلزات خفيفة، ومنها الكالسيوم والماغنسيوم، وهما عنصران أساسيان للعديد من المخلوقات الحية.
تشكل الفلزات الانتقالية مجموعة كبيرة من العناصر تقع في وسط الجدول الدوري، ومنها عناصر النحاس والحديد والذهب والنيكل والزنك. ومعظم الفلزات الانتقالية قاسية، وهي لامعة، وتتفاعل ببطء مع المواد الأخرى.
تعبأ المناطيد بغازات مثل الهيليوم. وقديمًا كانت تعبأ بغاز الهيدروجين الشديد التفاعل.
أشباه الفلزات واللافلزات
توجد أشباه الفلزات واللافلزات في الجانب الأيمن من الجدول الدوري.
تشترك أشباه الفلزات - ومنها السليكون والبورون والزرنيخ - في خصائصها مع كل من الفلزات واللافلزات. وأشباه الفلزات موصلة للكهرباء في درجة حرارة الغرفة مثل الفلزات، ولكن عند درجات الحرارة العالية مثل الفلزات، ولكن عند درجات الحرارة المنخفضة جدًّا لا توصل الكهرباء مثل اللافلزات. وهذا السبب يستعمل السليكون وأشباه الفلزات الأخرى في الآلات، ورقائق الحاسوب، والدوائر الكهربائية.
للافلزات - ومنها الأكسجين والكربون والنيتروجين - خصائص عكس خصائص الفلزات. ويوجد معظمها عند درجة حرارة الغرفة في صورة غازات أو مواد صلبة هشة سهلة الانكسار. ومعظم اللافلزات لا توصل الحرارة والكهرباء.
عناصر اللافلزات الموجودة في العمود الأخير في الجهة اليمنى من الجدول الدوري تسمى الغازات النبيلة. وهذه اللافلزات لا تتفاعل مع العناصر الأخرى في الظروف الطبيعية، ولها استعمالات كثيرة، حيث يستعمل الأرجون (Ar) في المصابيح الكهربائية. ويستعمل النيون (Ne) عند تعرضه للكهرباء لإنتاج ألوان لامعة، ويستعمل الزينون (Xe) في المصابيح الأمامية للسيارات، ويستعمل الهيليوم (He) عادة في البالونات.
يوجد على يسار الغازات النبيلة عمود يحتوي على عناصر تتبع اللافلزات تسمى الهالوجينات، ومنها الفلور (F)، والكلور (Cl). والكثير من اللافلزات النشيطة، حيث يرتبط مع الصوديوم (Na) ليكون كلوريد الصوديوم (NaCl) أو ملح الطعام.
عند درجة حرارة الغرفة في صورة غازات أو مواد صلبة هشة سهلة الانكسار. ومعظم اللافلزات لا توصل الحرارة والكهرباء.
تستعمل الفلزات الانتقالية لصنع النقود والمجوهرات والآلات والكثير من المواد الأخرى.
أختبر نفسي
أستنتج. إذا كان فلزان لا يتفاعلان مع أي مواد أخرى فإلى أي نوع من اللافلزات ينتمي هذا الفلز؟
التفكير الناقد. لماذا تعد الفلزات القلوية غير آمنة عند التعامل معها؟
ما الأحماض؟ وما القواعد؟
من السهل تمييز طعم الليمون بسبب طعمه اللاذع، ويرجع سبب ذلك إلى وجود حمض يسمى حمض الستريك. ويعد الطعم اللاذع أحد خواص الأحماض.
وهناك خواص أخرى للأحماض؛ منها أن الأحماض مواد حارقة عند لمسها، وتتفاعل مع الفلزات مكونة غاز الهيدروجين، وتحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء.
يعد الصابون ومواد التنظيف والأمونيا مواد قاعدية. وتمتاز القواعد بأنها ذات طعم مر، وملمسها صابوني، وهي تحوّل ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء.
كيف يمكن الكشف عن الأحماض والقواعد؟ التذوق من الطرق التي قد تحدد إذا كان الطعام حمضيًّا أو قاعديًّا، لكنها بالتأكيد طريقة خطيرة جدًّا لاختبار مواد غير معروفة.
لذا يستعمل العلماء مواد خاصة تسمى الكواشف لتعرف الأحماض والقواعد. والكواشف مواد يتغير لونها عند وجود الحمض أو القاعدة، ومنها نبات تباع الشمس، وعصير الكرنب الأحمر. يكتسب ورق تباع الشمس لونًا أحمر عند تفاعله مع محلول الحمض، ولونًا أزرق عند تفاعله مع محلول القاعدة.
كيف يمكن معرفة ما إذا كانت المادة حمضية أو قاعدية؟ يستعمل لهذه الغاية مقياس الرقم الهيدروجيني الذي يقيس مدى حموضة أو قاعدية المادة، مبتدئًا من الصفر حتى 14. ولكل درجة لون مميز. فالمواد التي لها رقم هيدروجيني أقل من 7 تكون أحماضًا، والتي لها رقم هيدروجيني أكثر من 7 تكون قواعد. أما المحاليل التي لها رقم هيدروجيني يساوي 7 - ومنها الماء المقطر - فهي متعادلة.
مقياس الرقم الهيدروجيني PH
الليمون 2
الطماطم 4
الحليب 6
الماء المقطر 7
الصابون 9
منظفات منزلية 11
منظف المجاري 13
زيادة الحموضة
متعادل
زيادة القاعدية
أقرأ الشكل
أي هذه المواد أكثر خطورة عند الاستعمال؟
إرشاد: أحدد أين تقع كل مادة من المواد على مقياس الرقم الهيدروجيني.
استعمالات الأحماض والقواعد
لكل من الأحماض والقواعد استعمالات عديدة مهمة، فتستعمل الأحماض القوية لإنتاج البلاستيك والأنسجة. وأكثر الأحماض استعمالًا حمض الكبريتيك وحمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك.
وتستعمل القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH في صناعة المنظفات المنزلية ومنظفات المجاري. وتعمل القواعد على تفكيك المواد وإذابتها. والقواعد مواد حارقة للأنسجة، لأنها أقوى تأثيرًا للدهون والبروتين، ويحوي منظفات مجاري المياه على قواعد قوية جدًّا تستعمل أن تزيل الشعر أيضًا. يجب استعمال الأحماض والقواعد القوية بحذر، كما يجب على الأشخاص الذين يستعملون الأحماض والقواعد القوية أن يلبسوا الملابس الواقية للبدن والعينين.
ويفرز جسم الإنسان كليًّا من الأحماض والقواعد، فحمض الهيدروكلوريك الذي يفرز في المعدة يحلل الطعام في أثناء عملية الهضم. وتحتوي المعدة على غشاء مخاطي يمنع الحمض القوي من إذابة المعدة نفسها.
ويفرز البنكرياس عصارة هاضمة قاعدية لحماية غشاء الأمعاء الدقيقة من حمضية عصارة المعدة.
نشاط
التعادل
- أذوب في كأس شفافة كمية قليلة من صودا الخبز في 50 مل من الماء المقطر.
- أصنف. أضيف عصير الكرنب الأحمر إلى محلول صودا الخبز قطرة بعد قطرة. يتحول لون عصير الكرنب الأحمر إلى اللون الأرجواني أو الأخضر وإلى اللون الأخضر المزرق في القواعد. ما لون المحلول؟ وهل لون المحلول حمضي أم قاعدي؟
- ألاحظ. أكون حذرًا. أضيف الخل الصافي إلى المحلول قطرة بعد قطرة. الخل محلول حمضي. ما عدد القطرات التي يحتاج إليها المحلول ليكتسب اللون الأرجواني الأصلي لعصير الكرنب الأحمر؟
- أستنتج. ماذا حدث لهذا المحلول؟ ماذا يمكن أن تكون قيمة الرقم الهيدروجيني؟ أستعمل ورقة مقياس الرقم الهيدروجيني لاختبار توقعي.
أختبر نفسي
أستنتج. إذا كان طعم عصير الفاكهة حمضيًّا، فماذا أتوقع أن تكون قيمة الرقم الهيدروجيني للعصير؟
التفكير الناقد. ما أنواع الطعام التي تزيد الحموضة في المعدة؟
تنظيف النحاس
أقرأ الشكل
هل يمكن استعمال صلصة الطماطم «الكاتشب» لتنظيف النحاس؟
إرشاد: صلصة الطماطم فيها مواد حمضية.
ما خصائص بعض الأملاح؟
يعد كلًّا من حمض «الهيدروكلوريك»، والقاعدة «هيدروكسيد الصوديوم» من المواد الخطرة، إلا أنه عند خلطهما معًا ينتج ملح الطعام «كلوريد الصوديوم»، فالملح هو مركب ناتج عن تفاعل حمض وقاعدة. ويسمى تفاعل خلط الحمض مع القاعدة بالتعادل وينتج عنه الملح والماء.
تمتاز معظم الأملاح بارتفاع درجة انصهارها وصلابتها، وبعضها قابل للذوبان بسهولة، ومحاليل الأملاح موصلة للتيار الكهربائي.
هناك أنواع عديدة من الأملاح؛ فكبريتات الماغنسيوم MgSO₄ «ملح إبسوم» تستعمل في الاستحمام؛ لأنها تلين العضلات، كما تستعمل كبريتات الباريوم BaSO₄ للمساعدة على تصوير بعض أعضاء الجسم باستخدام الأشعة السينية. ويستعمل بروميد الفضة AgBr في إنتاج أفلام التصوير الفوتوغرافية. ويستعمل الملح للمساعدة على صهر الجليد على الطرق وحفظ الأطعمة.
بعض استعمالات الملح
الانصهار
الحفظ
التصوير
أختبر نفسي
أستنتج. ما الخصائص المشتركة بين الأملاح؟
التفكير الناقد. ترى، ما الرقم الهيدروجيني لمحلول الملح؟
مراجعة الدرس
ملخص مصور
يصنف الجدول الدوري العناصر إلى فلزات قلوية، وفلزات قلوية أرضية، وفلزات انتقالية، وأشباه فلزات، ولافلزات.
تستعمل الكواشف الملونة لتمييز المواد مثل الأحماض والقواعد.
يتكون الملح عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة.
المطويات
أنظم أفكاري
أعمل مطوية ثلاثية، وأكتب الجمل التالية، وعلى الوجه الخلفي أكمل هذه الجمل وأضيف تفاصيل جديدة.
يصنف الجدول الدوري ....
تستعمل الأحماض والقواعد ....
تتكون الأملاح عندما ....
أفكر وأتحدث وأكتب
- المفردات. تسمى المادة التي يتغير لونها عند وجود الحمض أو القاعدة ................
- أستنتج. لماذا تعد القواعد منظفات جيدة؟
- التفكير الناقد. أوضح لماذا لا توجد الفلزات القلوية منفردة في الطبيعة؟
- أختار الإجابة الصحيحة. أي الخيارات الآتية صحيح عندما يوضع الحمض والقاعدة معًا؟
أ. لا يتفاعلان
ب. ينتجان ملحًا وماء
ج. يصبح الحمض أقوى
د. تصبح القاعدة أقوى
- أختار الإجابة الصحيحة. أين تقع المواد المتعادلة ومنها الماء المقطر على مقياس الرقم الهيدروجيني؟
أ. صفر
ب. 2
ج. 7
د. 14
- السؤال الأساسي. ما الخصائص التي تحدد كيف تتفاعل المواد معًا؟
العلوم والكتابة
كتابة توضيحية
أصف كيف يمكن أن أنفخ محتويات علبة تحتوي على بلورات الملح أو بلورات سكر دون تذوق البلورات.
العلوم والصحة
المطر الحمضي
أكتب تقريرًا حول المطر الحمضي: ما المطر الحمضي؟ كيف يمكن أن يؤثر في البحيرات، والأسماك، والأشجار، والكائنات الأخرى في البيئة؟ هل يؤثر المطر الحمضي في المباني؟
جاري تحضير الدرس المعاد صياغته وبناء الأنماط
نحافظ على المعنى العلمي ونربط كل فقرة بنواتجها ومفاهيمها.
إعادة إنتاج الدرس حسب نمط التعلم
طلب واحد ينتج المسارات البصري والسمعي والحركي والقرائي معًا، بصياغة تراعي سياق المناهج السعودية.
اختر نمط التعلم
تُنتج الأنماط الأربعة دفعة واحدة، ثم تُستدعى الحزمة المحفوظة في الزيارات التالية.