تركيز المحلول

1-2 تركيز المحلول

Solution Concentration

الأهداف

• تصف التركيز باستعمال وحدات مختلفة.
• تحدد تراكيز المحاليل.
• تحسب مولارية المحلول.

مراجعة المفردات

المذيب: المادة التي تذيب المذاب لتكوين محلول.

المفردات الجديدة

• التركيز
• المولارية
• المولالية
• الكسر المولي

الفكرة الرئيسة

يمكن التعبير عن التركيز بدلالة النسبة المئوية أو بالمولات.

الربط مع الحياة

هل تذوقت يومًا كأس شاي فوجدته مرًّا؟ إنك لكي تعدل طعمه سوف تقوم بإضافة السكر لتحليته، أو تضيف الماء لتخفيفه. وما تقوم به في كلتا الحالتين هو تغيير تركيز الجسيمات المذابة في الماء.

التعبير عن التركيز

Expressing Concentration

يعد تركيز المحلول مقياسًا يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول. ويمكن التعبير عن التركيز وصفيًا باستعمال كلمة "مركز" أو "مخفف". لاحظ إبريقي الشاي في الشكل 1-4؛ فأحد الإبريقين يحتوي شايًا أكثر تركيزًا من الآخر. وعمومًا يحتوي المحلول المركز على كمية كبيرة من المذاب. فالشاي الغامق يحتوي على جسيمات شاي أكثر من الشاي الفاتح، والعكس صحيح؛ إذ يحتوي المحلول المخفف على كمية أقل من المذاب؛ فالشاي الفاتح في الشكل 1-4 محلول مخفف يحتوي على جسيمات شاي أقل من الشاي الغامق.

وعلى الرغم من أن التعبير الوصفي عن التركيز مفيد، إلا أنه غالبًا ما يتم التعبير عن التركيز كميًا. ومن أكثر التعابير الكمية عن التركيز شيوعًا النسبة المئوية بالكتلة أو النسبة المئوية بالحجم أو التعبير عن التركيز بدلالة المولات مستخدمًا المولارية أو المولالية. وكل هذه الطرائق تعبر عن التركيز بوصفه نسبة بين كمية المذاب وبين كمية المذيب أو المحلول كله. ويشمل الجدول 1-3 وصفًا لكل طريقة.

كيف يمكن تحديد الطريقة المستخدمة للتعبير عن تركيز المحلول؟ يعتمد استعمال الطريقة على نوع المحلول الذي يتم تحليله، فإذا كان أحد الكيميائيين مثلًا يعمل على تفاعل في محلول مائي فسوف يستعمل المولارية غالبًا للتعبير عن تركيز المحلول؛ لأنه يحتاج إلى معرفة عدد الجسيمات المشاركة في التفاعل.

الشكل 1-4

تعكس شدة اللون تركيز الشاي، فتركيز الشاي ذو اللون الغامق أعلى من تركيز الشاي ذي اللون الفاتح.

الجدول 1-3: نسب التركيز

| وصف التركيز | النسبة |
| ---------------------------- | ---------------------------------------------------------------- |
| النسبة المئوية بدلالة الكتلة | كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول × 100 |
| النسبة المئوية بدلالة الحجم | حجم المذاب ÷ حجم المحلول × 100 |
| المولارية، التركيز المولاري | عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول L = M |
| المولالية، التركيز المولالي | عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب kg |
| الكسر المولي | عدد مولات المذاب أو المذيب ÷ عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب |

---

#

النسبة المئوية بدلالة الكتلة

النسبة المئوية بدلالة الكتلة هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول، ويعبر عنها بنسبة مئوية. وكتلة المحلول هي مجموع كتل المذاب والمذيب.

النسبة المئوية بدلالة الكتلة = كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول × 100

المطويات

أدخل معلومات من هذا القسم في مطويتك.

مثال 1-1

حساب النسبة المئوية بالكتلة

للمحافظة على تركيز كلوريد الصوديوم NaCl في حوض الأسماك، كما هو في ماء البحر، يجب أن يحتوي حوض الأسماك على 3.6 g NaCl لكل 100 g ماء. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لكلوريد الصوديوم NaCl في المحلول؟

1 تحليل المسألة

إن كتلة كلوريد الصوديوم في 100 g ماء معروفة. والنسبة المئوية بدلالة الكتلة هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول، التي هي مجموع كتل المذاب والمذيب معًا.

المعطيات

كتلة المذاب NaCl = 3.6 g
كتلة المذيب H₂O = 100 g

المطلوب

النسبة المئوية = ؟

2 حساب المطلوب

أوجد كتلة المحلول.

كتلة المحلول = كتلة المذيب + كتلة المذاب

عوض عن كتلة المذاب = 3.6 g، وكتلة المذيب = 100.0 g

3.6 g + 100.0 g = 103.6 g

احسب النسبة المئوية بدلالة الكتلة.

اكتب معادلة النسبة المئوية بالكتلة:

النسبة المئوية بدلالة الكتلة = كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول × 100

عوض عن كتلة المذاب = 3.6 g، وكتلة المحلول = 103.6 g

النسبة المئوية بدلالة الكتلة = 3.6 g ÷ 103.6 g × 100 = 3.5%

3 تقويم الإجابة

تكون النسبة المئوية بدلالة الكتلة صغيرة؛ لأن كتلة كلوريد الصوديوم الذائبة في 100 g ماء صغيرة.

مسائل تدريبية

• ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0 g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ مذابة في 600.0 mL من الماء H₂O؟

• إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaOCl في محلول مبيض الملابس هي 3.62%، وكان لديك 1500.0 g من المحلول فما كتلة NaOCl في المحلول؟

• ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟

• تحفيز: النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي 2.62%، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم الذائبة في المحلول 50.0 g فما كتلة المحلول؟

---

#

النسبة المئوية بدلالة الحجم

تصف عادة المحاليل التي يكون فيها المذيب والمذاب في الحالة السائلة. والنسبة المئوية بدلالة الحجم هي النسبة بين حجم المذاب إلى حجم المحلول، ويعبر عنها بنسبة مئوية. وحجم المحلول هو مجموع حجم المذاب وحجم المذيب. إن حسابات النسبة المئوية بدلالة الحجم تشبه حسابات النسبة المئوية بدلالة الكتلة.

النسبة المئوية بدلالة الحجم = حجم المذاب ÷ حجم المحلول × 100

ماذا قرأت؟

قارن بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم.

مسائل تدريبية

• ما النسبة المئوية بدلالة الحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35 mL إيثانول مذاب في 155 mL ماء؟

• ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول الأيزوبروبيل في محلول يحتوي على 24 mL من كحول الأيزوبروبيل مذاب في 1.1 L من الماء؟

• تحفيز: إذا استعمل 18 mL من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه 15% بالحجم، فما حجم المحلول الناتج باللتر؟

M المولاري التركيز المولاري

إن النسبة المئوية بدلالة الكتلة وبدلالة الحجم طريقتان من طرائق التعبير الكمي عن تركيز المحلول. ومن أكثر الوحدات شيوعًا المولارية Molarity. والمولارية M هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول، وتعرف أيضًا بالتركيز المولاري. فتركيز لتر من محلول يحتوي على مول من المذاب هو 1.0 M، كما أن تركيز لتر من المحلول يحتوي على 0.1 mol من المذاب هو 0.1 M. ولحساب مولارية المحلول يجب معرفة حجم المحلول باللتر وعدد مولات المذاب.

المولارية

المولارية M = عدد مولات المذاب mol ÷ حجم المحلول L

ماذا قرأت؟

احسب التركيز المولاري لمحلول حجمه 1.0 L، يحتوي على 0.5 mol من المذاب.

الكيمياء في واقع الحياة

الديزل الحيوي

يعد الديزل الحيوي وقودًا بديلًا نظيف الاحتراق، وهو ينتج عن موارد متجددة مثل الزيوت النباتية، والدهون الحيوانية، ويستعمل في محركات الديزل مع القليل من التحسينات أو دونها. والديزل الحيوي سهل الاستعمال وقابل للتحلل الحيوي، وغير سام، ولا يحتوي على الكبريت أو المركبات الأروماتية العطرية، كما أنه لا يحتوي على النفط، ولكن يمكن مزجه مع ديزل النفط لتكوين الديزل الحيوي الممزوج، الذي يتكون من 20% بالحجم ديزل حيوي، و80% بالحجم ديزل من النفط.

رؤية 2030: 3.2.4 زيادة مساهمة مصادر الطاقة المتجددة في مزيج الطاقة.

---

#

مهن في الكيمياء

فنيو الصيدلة

يستعين الكثير من الصيادلة بالفنيين لتحضير الأدوية المناسبة للوصفات الطبية. يقرأ هؤلاء الفنيون تحاليل وتقارير المريض والوصفات الطبية من أجل تحضير التركيز المناسب أو الجرعة المناسبة من الأدوية التي ستعطى للمريض.

مثال 1-2

حساب المولارية

يحتوي 100.5 mL من محلول حقن الوريد على 5.10 g من سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆. ما مولارية هذا المحلول، إذا علمت أن الكتلة المولية للجلوكوز هي 180.16 g/mol؟

1 تحليل المسألة

لقد أعطيت كتلة الجلوكوز الذائبة في حجم من الماء، ومولارية المحلول هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى حجم المحلول باللتر.

المعطيات

كتلة المذاب C₆H₁₂O₆ = 5.10 g
الكتلة المولية للجلوكوز C₆H₁₂O₆ = 180.16 g/mol
حجم المحلول = 100.5 mL

المطلوب

تركيز المحلول = ؟ M

2 حساب المطلوب

احسب عدد مولات C₆H₁₂O₆.

بتطبيق العلاقة الرياضية:

عدد مولات المذاب = الكتلة g للمذاب ÷ الكتلة المولية

5.10 g C₆H₁₂O₆ × 1 mol C₆H₁₂O₆ ÷ 180.16 g C₆H₁₂O₆
= 0.0283 mol C₆H₁₂O₆

وحول حجم المحلول إلى وحدة لتر:

100.5 mL × 1 L ÷ 1000 mL = 0.1005 L

اكتب معادلة المولارية:

M = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول L

عوض عن عدد مولات المذاب = 0.0283 mol، وحجم المحلول = 0.1005 L

M = 0.0283 mol C₆H₁₂O₆ ÷ 0.1005 L = 0.282 M

3 تقويم الإجابة

ستكون قيمة المولارية صغيرة؛ لأن كتلة الجلوكوز الذائبة في المحلول صغيرة.

مسائل تدريبية

• ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0 g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5 L من المحلول؟

• احسب مولارية محلول حجمه 1.60 L مذاب فيه 1.5 g من بروميد البوتاسيوم KBr.

• ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5 g NaOCl لكل لتر من المحلول؟

• تحفيز: ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منه حجمه 1.5 L وتركيزه 0.25 M؟

---

#

تحضير المحاليل القياسية

تستعمل في المختبر محاليل لها تراكيز محددة تسمى المحاليل القياسية، ومنها محلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 1M.

كيف يمكنك تحضير محلول مائي حجمه 1 L وتركيزه 1.50 M من كبريتات النحاس اللامائية التي لها الصيغة CuSO₄·5H₂O؟ يحتوي محلول CuSO₄·5H₂O الذي تركيزه 1.5 mol على 1.5 mol CuSO₄·5H₂O مذابة في 1 L من المحلول. فإذا عرفت أن الكتلة المولية للمركب CuSO₄·5H₂O هي 249.70 g/mol، وأن المحلول يحتوي على 1.50 mol من CuSO₄·5H₂O، فتكون كتلته 374.55 g ويمكن تقريبها إلى 375 g، وهي كتلة يمكن قياسها بالميزان.

1.50 mol CuSO₄·5H₂O / L من المحلول × 249.7 g CuSO₄·5H₂O / 1 mol CuSO₄·5H₂O
= 375 g CuSO₄·5H₂O / L من المحلول

ولكن لا يمكنك إضافة 375 g CuSO₄·5H₂O إلى 1.0 L من الماء للحصول على محلول تركيزه 1.5 M بهذه البساطة؛ تعمل CuSO₄·5H₂O مثل المواد الأخرى، على زيادة حجم المحلول عن الحجم المطلوب. لذلك يجب استعمال كمية من الماء تقل عن 1.0 L للحصول على 1.0 L من المحلول، كما هو موضح في الشكل 1-5.

أحيانًا تجري تجارب تتطلب استعمال كميات صغيرة من المحلول. فعلى سبيل المثال، قد تحتاج إلى 100 mL من 1.50 M CuSO₄·5H₂O لإجراء إحدى التجارب. بالرجوع إلى تعريف المولارية، ومن خلال الحسابات السابقة تجد أن محلول CuSO₄·5H₂O الذي تركيزه 1.50 M يحتوي على 1.50 mol من CuSO₄·5H₂O مذابة في 1 L من المحلول، وM 1.5 على 375 g من كبريتات النحاس المائية CuSO₄·5H₂O.

يمكن استعمال هذه العلاقة بوصفها معامل تحويل لحساب كمية المذاب اللازمة لتجربتك:

100 mL × 1 L / 1000 mL × 375 g CuSO₄·5H₂O / 1 L
= 37.5 g CuSO₄·5H₂O

لذلك تحتاج إلى قياس 37.5 g CuSO₄·5H₂O لعمل 100 mL من محلول تركيزه 1.5 M.

الشكل 1-5

يبين خطوات تحضير محلول كبريتات النحاس.

خطوة 1: تقاس كتلة المذاب وتضاف إلى دورق حجمي مناسب.
خطوة 2: يذاب المذاب في دورق حجمي مناسب في أقل كمية من الماء المقطر.
خطوة 3: يضاف الماء المقطر إلى المذاب حتى يصل مستوى المحلول إلى العلامة المحددة على الدورق.

فسر: لماذا لا يمكنك وضع 375 g من كبريتات النحاس مباشرة في 1.0 L من الماء لتحضير محلول تركيزه 1.5 M؟

مسائل تدريبية

• ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1 L من محلول تركيزه 0.10 M؟

• ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0 mL من محلول تركيزه 0.20 M؟

• ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250 mL وتركيزه 3.0 M؟

• تحفيز: ما حجم الإيثانول في 100.0 mL من محلول تركيزه 0.15 M، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893 g/mL؟

---

#

الشكل 1-6

يمكن تخفيف المحلول المركز بإضافة كمية من المذيب. لاحظ أن عدد مولات المذاب لا يتغير عند تخفيف المحلول المركز.

محلول مخفف: 100 mL
محلول مركز: 50 mL

تخفيف المحاليل المولارية

تذكر أن المحاليل المركزة تحتوي على كمية كبيرة من المذاب. ويمكنك تحضير محلول أقل تركيزًا عن طريق تخفيف كمية من المحلول القياسي بإضافة المزيد من المذيب؛ إذ يزيد عدد الجسيمات التي تتحرك خلالها جسيمات المذاب، كما هو موضح في الشكل 1-6، ومن ثم يقل تركيز المحلول.

كيف يمكنك تحديد حجم المحلول القياسي اللازم تخفيفه؟

عدد مولات المذاب = المولارية × حجم المحلول باللتر.

المولارية M = عدد مولات المذاب mol ÷ حجم المحلول L

ولأن عدد مولات المذاب لا يتغير بالتخفيف فإن عدد مولات المذاب في المحلول قبل التخفيف يساوي عدد مولات المذاب بعد التخفيف.

وبالتعويض عن عدد مولات المذاب بالمولارية مضروبة في حجم المحلول باللتر يمكن التعبير عن هذه العلاقة في معادلة التخفيف الآتية:

معادلة التخفيف

M₁V₁ = M₂V₂

M = المولارية
V = الحجم

حيث إن M₁: المولارية قبل التخفيف، وV₁: الحجم قبل التخفيف، وM₂: المولارية بعد التخفيف، وV₂: الحجم بعد التخفيف.

تمثل M₁ وV₁ المولارية وحجم المحلول القياسي. وتمثل M₂ وV₂ مولارية وحجم المحلول المخفف. يحتوي المحلول المركز قبل التخفيف على نسبة عالية من جسيمات المذاب بالنسبة إلى جسيمات المذيب. لاحظ أن هذه النسبة تقل بعد إضافة كمية أخرى من المذيب.

المفردات

مفردات أكاديمية:

Concentrated: مركز، خفف قليلًا.

كأن تقول مثلًا: أضفنا ماء أكثر إلى عصير الليمون؛ لأنه مركز جدًا.

---

#

مثال 1-3

تخفيف المحلول القياسي

إذا كنت تعرف حجم وتركيز المحلول المطلوب تحضيره يمكنك حساب حجم المحلول القياسي الذي تحتاج إليه. ما الحجم اللازم بالمللترات لتحضير محلول من كلوريد الكالسيوم CaCl₂ تركيزه 0.300 M وحجمه 0.5 L إذا كان تركيز محلوله القياسي 2.00 M؟

1 تحليل المسألة

لقد أعطيت مولارية محلول قياسي من كلوريد الكالسيوم CaCl₂ والمولارية والحجم للمحلول بعد التخفيف، وباستعمال العلاقة بين المولارية والحجم يمكن إيجاد حجم المحلول القياسي اللازم باللتر ثم تحويله إلى مللتر.

المعطيات

M₁ = 2.00 M CaCl₂
M₂ = 0.300 M
V₂ = 0.50 L

المطلوب

V₁ = ؟ mL

2 حساب المطلوب

حل المعادلة لإيجاد حجم المحلول القياسي V₁.

اكتب معادلة التخفيف:

M₁V₁ = M₂V₂

حل لإيجاد V₁:

V₁ = V₂ × M₂ ÷ M₁

عوض:

V₁ = 0.50 L × 0.300 M ÷ 2.00 M

V₁ = 0.075 L

حول إلى مللتر باستعمال معامل التحويل 1000 mL / 1 L:

V₁ = 0.075 L × 1000 mL / 1 L = 75 mL

قس 75 mL من المحلول القياسي، ثم خففه بكمية الماء اللازمة للحصول على الحجم النهائي 0.5 L.

3 تقويم الإجابة

تم حساب الحجم V₁ وتحويله إلى مللترات، ويجب أن يكون أقل من الحجم النهائي للمحلول المخفف V₂، وهو من معطيات المسألة.

مسائل تدريبية

• ما حجم المحلول القياسي KI الذي تركيزه 3.00 M اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 1.25 M وحجمه 0.300 L؟

• ما حجم المحلول القياسي H₂SO₄ الذي تركيزه 0.50 M بالمللترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100 mL وتركيزه 0.25 M؟

• تحفيز: إذا خفف 0.5 L من المحلول القياسي HCl الذي تركيزه 5 M ليصبح 2 L، فما كتلة HCl في المحلول؟

---

#

المولالية، التركيز المولالي m

يتغير حجم المحلول عند تغير درجة الحرارة؛ فقد يتمدد أو يتقلص، مما يؤثر في مولارية المحلول. لكن لا تتأثر كتل المواد في المحلول بدرجات الحرارة، لذا من المفيد أحيانًا وصف المحاليل بعدد مولات المذاب في كتلة معينة من المذيب. ويسمى مثل هذا الوصف المولالية، ويرمز إليه بالرمز m. ويكون تركيز المحلول الذي يحتوي على 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب 1 m، أي محلول مولالي.

المولالية

المولالية m = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب kg

مثال 1-4

حساب المولالية

أضاف طالب في إحدى التجارب 4.5 g من كلوريد الصوديوم إلى 100.0 g من الماء. احسب مولالية المحلول.

1 تحليل المسألة

لقد أعطيت كتلة المذيب والمذاب. حدد عدد مولات المذاب، ثم احسب المولالية.

المعطيات

كتلة الماء H₂O = 100.0 g
كتلة كلوريد الصوديوم NaCl = 4.5 g

المطلوب

m = ؟ mol/kg

2 حساب المطلوب

احسب عدد مولات NaCl:

4.5 g NaCl × 1 mol NaCl ÷ 58.44 g NaCl = 0.077 mol NaCl

حول كتلة H₂O من جرامات إلى كيلوجرامات باستعمال معامل التحويل:

1 kg / 1000 g

100.0 g H₂O × 1 kg H₂O ÷ 1000 g H₂O = 0.1000 kg H₂O

عوض بالمعطيات في معادلة المولالية:

المولالية m = عدد مولات المذاب mol ÷ كتلة المذيب kg

m = 0.077 mol NaCl ÷ 0.1000 kg H₂O = 0.77 mol/kg

3 تقويم الإجابة

هناك أقل من 1/10 mol من المذاب في 1/10 kg من الماء، لذا ستكون المولالية أقل من واحد، وهي كذلك.

مسائل تدريبية

• ما مولالية محلول يحتوي على 10.0 g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000.0 g ماء؟

• تحفيز: ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات، اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1.00 m؟

---

#

الكسر المولي

إذا عرفت عدد مولات المذاب والمذيب أمكنك التعبير عن تركيز المحلول بما يعرف بالكسر المولي، وهو نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب. يستعمل الرمز X عادة للكسر المولي مع الإشارة إلى المذيب أو المذاب. ويمكن التعبير عن الكسر المولي للمذيب XA والكسر المولي للمذاب XB كما يأتي:

الكسر المولي

XA = nA ÷ nA + nB
XB = nB ÷ nA + nB

حيث إن:

XA وXB يمثلان الكسر المولي لكل مادة.
nA وnB يمثلان عدد مولات كل مادة.

فعلى سبيل المثال: يحتوي 100 g من محلول حمض الهيدروكلوريك على 36 g HCl و64 g H₂O، ولتحويل هذه الكتل إلى مولات عليك استعمال الكتل المولية بوصفها عوامل تحويل.

nHCl = 36 g HCl × 1 mol HCl ÷ 36.5 g HCl = 0.99 mol HCl

nH₂O = 64 g H₂O × 1 mol H₂O ÷ 18.0 g H₂O = 3.6 mol H₂O

يعبر عن الكسر المولي لكل من الماء وحمض الهيدروكلوريك كما يأتي كما هو موضح في الشكل 1-7:

XHCl = nHCl ÷ nHCl + nH₂O
= 0.99 mol HCl ÷ 0.99 mol HCl + 3.6 mol H₂O
= 0.22

XH₂O = nH₂O ÷ nHCl + nH₂O
= 3.6 mol H₂O ÷ 0.99 mol HCl + 3.6 mol H₂O
= 0.78

الشكل 1-7

يشير الكسر المولي إلى عدد مولات المذاب والمذيب بالنسبة إلى عدد المولات الكلي في المحلول. ويمكن النظر إلى الكسر المولي على أنه نسبة مئوية، فمثلًا إذا كان الكسر المولي للماء XH₂O يساوي 0.78، فهذا يعني أن المحلول يحتوي 78% من الماء.

محلول حمض الهيدروكلوريك:

XHCl + XH₂O = 1.00
0.22 + 0.78 = 1.00

مسائل تدريبية

• ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH؟

• تحفيز: إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100 mL من المحلول؟

---

#

التقويم 1-2

الخلاصة

• يقاس التركيز كميًا ونوعيًا.
• المولارية هي عدد مولات المذاب في 1 L من المحلول.
• المولالية هي نسبة عدد مولات المذاب في 1 kg من المذيب.
• عدد المولات قبل التخفيف = عدد المولات بعد التخفيف.

M₁V₁ = M₂V₂

أسئلة التقويم

• الفكرة الرئيسة: قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميًا.

• وضح التشابه والاختلاف بين 1M من محلول NaOH و 1m من محلول NaOH.

• احسب النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الصوديوم في علبة حساء الدجاج إذا احتوت على 450 mg كلوريد صوديوم في 240.0 g من الحساء.

• أوجد كتلة كلوريد الأمونيوم NH₄Cl بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي حجمه 2.5 L وتركيزه 0.5 M.

• لخص الخطوات العملية لتحضير محلول مخفف بحجم معين من المحلول القياسي المركز.