تصنيف التفاعلات الكيميائية

#

4-2 تصنيف التفاعلات الكيميائية

Classifying Chemical Reactions

الفكرة الرئيسة

هناك أربعة أنواع من التفاعلات الكيميائية، هي: التكوين، والاحتراق، والتفكك، والإحلال.

الأهداف

• تصنف التفاعلات الكيميائية.
• تحدد مميزات الأنواع المختلفة للتفاعلات الكيميائية.

مراجعة المفردات

الفلز: عنصر يكون صلبًا في الغالب عند درجة حرارة الغرفة، وموصلًا جيدًا للحرارة والكهرباء، ولامعًا عمومًا.

المفردات الجديدة

• تفاعل التكوين
• تفاعل الاحتراق
• تفاعل التفكك
• تفاعل الإحلال البسيط
• تفاعل الإحلال المزدوج
• الراسب

الربط مع الحياة

قد تحتاج إلى وقت طويل للعثور على كتاب ما في مكتبة غير منظمة. لذا تُصنف الكتب في المكتبات في مجموعات مختلفة لتسهيل عملية البحث عنها. وكذلك تُصنف التفاعلات الكيميائية إلى أنواع مختلفة.

أنواع التفاعلات الكيميائية

Types of Chemical Reactions

يصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية لتنظيم الأعداد الكبيرة من هذه التفاعلات التي تحدث يوميًا. إن معرفة أنواع التفاعلات الكيميائية تساعدك على تذكرها وفهمها، كما تساعدك أيضًا على معرفة أنماط حدوثها وتوقع نواتج الكثير منها. وهناك عدة طرائق لتصنيف التفاعلات الكيميائية، من أبسطها تلك التي تصنف التفاعلات إلى أربعة أنواع، هي: التكوين، والاحتراق، والتفكك، والإحلال. وقد تندرج بعض التفاعلات تحت أكثر من نوع من هذه الأنواع.

تفاعلات التكوين

Synthesis Reactions

تفاعل التكوين تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة، ويمكن تمثيله بالمعادلة العامة الآتية:

A + B → AB

عندما يتفاعل عنصران فإن التفاعل بينهما يكون دائمًا تفاعل تكوين. فعلى سبيل المثال، يتفاعل عنصر الصوديوم مع عنصر الكلور، وينتج كلوريد الصوديوم. انظر الشكل 4-9.

كما يمكن أن يتحد مركبان لتكوين مركب واحد. فمثلًا التفاعل بين أكسيد الكالسيوم CaO والماء H2O لتكوين هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 هو تفاعل تكوين:

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

وهناك نوع آخر من تفاعلات التكوين يتضمن تفاعل مركب مع عنصر، مثل تفاعل غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2 مع غاز الأكسجين O2 لتكوين غاز ثالث أكسيد الكبريت SO3:

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

الشكل 4-9

يتفاعل عنصرا الصوديوم والكلور لتكوين مركب واحد، هو كلوريد الصوديوم.

---

#

الشكل 4-10

الضوء الناتج هنا هو نتيجة تفاعل احتراق بين الأكسجين وفلزات مختلفة.

تفاعلات الاحتراق

Combustion Reactions

يمكن أن يصنف تفاعل التكوين بين الأكسجين وثاني أكسيد الكبريت على أنه تفاعل احتراق أيضًا. في تفاعل الاحتراق، كالذي يظهر في الشكل 4-10، يتحد الأكسجين مع مادة كيميائية مطلقًا طاقة على شكل حرارة وضوء. ويمكن للأكسجين أن يتحد بهذه الطريقة مع مواد كثيرة مختلفة، كما تمثل تفاعلات الاحتراق شائعة. ولمعرفة المزيد من الاكتشافات والتطبيقات الكيميائية سواء كانت تفاعلات احتراق أو غيرها، انظر الشكل 4-11.

فيحدث تفاعل الاحتراق مثلًا بين الهيدروجين والأكسجين عندما يسخن الهيدروجين؛ حيث يتكون الماء خلال التفاعل، وتنطلق كمية كبيرة من الطاقة. انظر الشكل 4-12. كما يحدث تفاعل احتراق عند حرق الفحم للحصول على الطاقة، بحسب المعادلة الآتية:

C(s) + O2(g) → CO2(g)

المفردات

أصل الكلمة

الاحتراق Combustion: أصل هذه الكلمة لاتيني comburere، وتعني يحرق.

الشكل 4-11

تفاعلات كيميائية في واقع الحياة.

عمل الناس على مر العصور على فهم الطاقة الناتجة عن التفاعلات الكيميائية والاستفادة منها في حل مشكلاتهم.

• في 1635م اخترع أول مصنع للصابون الكيميائي في ولاية بوستون الأمريكية، فكان ينتج الصابون ومعجون الحلاقة والبارود والشمع الذي يستخدم في دباغة جلود الحيوانات.
• في 1775م أثبت أنطوان لافوازيه العلاقة بين الاحتراق وحفظ الطاقة، وتتطلب وجود الأكسجين.
• في عام 1800م أصبحت أبحاث النبات اكتشاف عمليات كيميائية موزونة لعملية البناء الضوئي.
• في عام 1885م اخترع محرك الاحتراق الداخلي وقد صار فيما بعد نموذجًا للمحرك الحديث.
• 1909-1910م قام العالمان الألمانيان فريتز هابر وكارل بوش بوضع عملية لتحضير الأمونيا.

---

#

الشكل 4-12

يتكون الماء خلال تفاعل الاحتراق بين غازي الهيدروجين والأكسجين.

حلل: لماذا يعد هذا التفاعل تفاعل احتراق وتفاعل تكوين أيضًا؟

لاحظ أن جميع تفاعلات الاحتراق التي ذكرت هي تفاعلات تكوين أيضًا، إلا أنه ليس كل تفاعلات الاحتراق هي تفاعلات تكوين. فمثلًا ينتج تفاعل احتراق غاز الميثان أكثر من مركب، كما هو مبين في المعادلة الآتية:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

الميثان هو المكون الرئيس للغاز الطبيعي، وينتمي إلى مجموعة من المركبات تسمى الهيدروكربونات، وهي المكون الأساسي للنفط. وتحتوي الهيدروكربونات جميعها على كربون وهيدروجين، وتحترق في الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وكمية كبيرة من الطاقة، وهذا ما يجعل من النفط المصدر الأساسي للطاقة في حياتنا.

الكيمياء في واقع الحياة

احتراق السجائر

اكتب قائمة بالأضرار الناتجة عن استخدام السجائر على الجهاز التنفسي؟

مسائل تدريبية

اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة للتفاعلات الآتية، وصف كل تفاعل منها:

• تفاعل الألومنيوم مع الكبريت لإنتاج كبريتيد الألومنيوم الصلب.

• تفاعل الماء مع غاز خامس أكسيد ثنائي النيتروجين N2O5 لإنتاج حمض النيتريك.

• تفاعل غازي ثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين لإنتاج غاز خامس أكسيد ثنائي النيتروجين.

• تحفيز: تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج محلول كبريتات الصوديوم والماء.

تابع الشكل 4-11

• في عام 1952م غطى دخان كثيف من ثاني أكسيد الكبريت وبعض نواتج احتراق الفحم مدينة لندن مدة خمسة أيام وتسبب في 4000 حالة وفاة.
• 1974-1978م أثبت الباحثون أن الكلوروفلوروكربون CFCs تستنزف طبقة الأوزون، لذلك تم حظر استعمال الرش التي تستعمل فيها CFCs.
• في عام 1995م استعمل الباحثون بالمجهر النفقي لإحداث تفاعلات كيميائية، وملاحظة آلية حدوثها في المستوى الجزيئي، مما مهد لهندسة النانو.
• في عام 2004م اكتشف العلماء أن الطيور المهاجرة تستفيد بتفاعلات كيميائية تحدث في أجسامها وتتأثر بالمجال المغناطيسي للأرض.

---

#

تفاعلات التفكك

Decomposition Reactions

تفاعل التفكك هو تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركبات جديدة. ولهذا فإن تفاعلات التفكك هي عكس تفاعلات التكوين. ويمكن تمثيلها بالمعادلة العامة الآتية:

AB → A + B

وغالبًا ما تحتاج تفاعلات التفكك إلى مصدر للطاقة، كالحرارة أو الضوء أو الكهرباء. تتفكك نترات الأمونيوم مثلًا إلى أكسيد النيتروجين وماء عندما تسخن إلى درجة حرارة عالية:

NH4NO3(s) △→ N2O(g) + 2H2O(g)

لاحظ أن هذا التفاعل يتضمن تفكك مادة متفاعلة واحدة إلى أكثر من ناتج. ومن الأمثلة المشهورة على تفاعلات التفكك تفكك أزيد الصوديوم وفق المعادلة الآتية:

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

ويستعمل هذا التفاعل في نفخ أكياس الهواء، أكياس السلامة، في السيارات. انظر الشكل 4-13؛ حيث يوضع في الكيس مع الأزيد جهاز يوفر إشارة كهربائية لبدء التفاعل. وعندما ينشط الجهاز نتيجة الاصطدام يتحلل أزيد الصوديوم منتجًا غاز النيتروجين الذي ينفخ الكيس بسرعة.

الشكل 4-13

ينتج عن تفكك أزيد الصوديوم NaN3 غاز النيتروجين الذي يستعمل في نفخ أكياس الهواء في السيارات.

المطويات

ضمّن مطويتك معلومات من هذا القسم.

مسائل تدريبية

اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة لتفاعلات التحلل، التفكك، الآتية:

• يتفكك أكسيد الألومنيوم الصلب عندما تسري فيه الكهرباء إلى ألومنيوم صلب وغاز الأكسجين.

• يتفكك هيدروكسيد النيكل II الصلب لإنتاج أكسيد النيكل II الصلب والماء.

• تحفيز: يتفكك خليط يحتوي كربونات الصوديوم الهيدروجينية الصلبة إلى كربونات الصوديوم المائية وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.

---

#

الشكل 4-14

تفاعل الإحلال البسيط تحل ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في مركب.

a. ليثيوم + ماء
b. نحاس + نترات الفضة

تفاعلات الإحلال

Replacement Reactions

هناك الكثير من التفاعلات التي تتضمن إحلال عنصر محل عنصر آخر في مركب، وتسمى هذه التفاعلات تفاعلات الإحلال. وهناك نوعان منها، هما: الإحلال البسيط، والإحلال المزدوج.

تفاعلات الإحلال البسيط

يبين الشكل 4-14(a) التفاعل بين الليثيوم والماء، حيث تحل فيه ذرة ليثيوم محل ذرة واحدة من ذرتي الهيدروجين في الماء، كما توضح المعادلة الآتية:

2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(aq) + H2(g)

ويسمى التفاعل الكيميائي الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في مركب تفاعل الإحلال البسيط. ويمكن تمثيله بالمعادلة العامة الآتية:

A + BX → AX + B

الفلز يحل محل الهيدروجين أو فلز آخر. التفاعل بين الليثيوم والماء أحد الأمثلة على تفاعلات الإحلال البسيط؛ حيث تحل فيه ذرة فلز محل ذرة هيدروجين في جزيء الماء.

ويحدث نوع آخر من الإحلال البسيط عندما يحل فلز محل فلز آخر في مركب مذاب في الماء. يظهر الشكل 4-14(b) ما يحدث عند تفاعل الإحلال البسيط عند وضع صفيحة من النحاس في محلول مائي لنترات الفضة؛ فالبلورات المتراكمة على قطعة النحاس هي ذرات الفضة التي حلت محلها ذرات النحاس.

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

لا يحل الفلز دائمًا محل فلز آخر في مركب مذاب في الماء؛ وذلك لأن الفلزات تختلف في نشاطها. وتقصد بالنشاط مقدرة الفلز على التفاعل مع مادة أخرى. ويبين الشكل 4-15 سلسلة النشاط الكيميائي لبعض الفلزات. وتستخدم تفاعلات الإحلال في تحديد موقع الفلزات في السلسلة، حيث يوجد أنشط الفلزات في أعلى السلسلة، بينما يوجد أقلها نشاطًا في أسفلها. وترتبت الهالوجينات أيضًا في سلسلة النشاط الكيميائي حسب نشاطها، كما هو مبين في الشكل 4-15.

الشكل 4-15

سلسلة النشاط الكيميائي بالنسبة للفلزات والهالوجينات، فهي أدوات مفيدة في تحديد إمكانية حدوث تفاعل كيميائي، وتحديد نواتج تفاعلات الإحلال البسيط.

سلسلة النشاط الكيميائي

الفلزات من الأكثر نشاطًا إلى الأقل نشاطًا:

ليثيوم، بوتاسيوم، باريوم، كالسيوم، صوديوم، ماغنيسيوم، ألومنيوم، منجنيز، خارصين، حديد، نيكل، قصدير، رصاص، نحاس، فضة، بلاتين، ذهب.

الهالوجينات من الأكثر نشاطًا إلى الأقل نشاطًا:

فلور، كلور، بروم، يود.

---

#

يمكنك استعمال سلسلة النشاط الكيميائي لتوقع ما إذا كان سيحدث تفاعل أم لا؛ إذ إن أي فلز يمكنه أن يحل محل أي فلز يقع بعده في سلسلة النشاط الكيميائي، ولكن لا يمكنه أن يحل محل أي فلز يقع قبله. فعندما تحل ذرات النحاس محل ذرات الفضة في محلول نترات الفضة، ولكن لو وضعت سلكًا من الفضة في محلول نترات النحاس II فإن ذرات الفضة لا تحل محل ذرات النحاس؛ لأن الفضة تقع بعد النحاس في سلسلة النشاط الكيميائي. ولهذا لا يحدث تفاعل. ويستخدم الرمز NR عادة للدلالة على عدم حدوث تفاعل كيميائي.

Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) → NR

اللافلز يحل محل اللافلز

هناك نوع ثالث من تفاعلات الإحلال البسيط، حيث يحل فيه لافلز محل لافلز آخر في مركب. كما هو شائع في بعض تفاعلات الهالوجينات. فالهالوجينات كالفلزات؛ فهي تظهر مستويات مختلفة من النشاط في تفاعلات الإحلال. ويوضح الشكل 4-15 سلسلة النشاط الكيميائي للهالوجينات، التي تبين أن الفلور أنشط الهالوجينات، واليود أقلها نشاطًا. فالهالوجين الأنشط يحل محل الهالوجين الأقل نشاطًا في مركب ذائب في الماء. فالفلور مثلًا يحل محل البروم في محلول مائي لبروميد الصوديوم، لكن البروم لا يحل محل الفلور في محلول مائي لفلوريد الصوديوم.

F2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaF(aq) + Br2(l)

Br2(l) + 2NaF(aq) → NR

ماذا قرأت؟

وضح كيف يحدث تفاعل الإحلال البسيط؟

تجربة عملية

تفاعلات الإحلال البسيط.
ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية.

مختبر حل المشكلات

تحليل التدرج في الخواص

كيف تفسر نشاط الهالوجينات؟ تقع الهالوجينات في المجموعة 17 من الجدول الدوري، وتختلف هذه اللافلزات في بعض الخواص العامة؛ فجميع الهالوجينات لا فلزات، وتوجد في مستويات طاقتها الخارجية سبعة إلكترونات. ومع ذلك فلكل هالوجين ما يميزه من الخواص، ومن ذلك مدى قابلية التفاعل مع مادة أخرى.

التحليل

تفحص الشكل الذي يظهر ترتيب الهالوجينات حسب نشاطها الكيميائي.

التفكير الناقد

• فسر كيف تساعدك سلسلة نشاط الهالوجينات على توقع ما إذا كان التفاعل سيحدث أم لا؟

• هل يحل الفلور محل الكلور في محلول مائي لكلوريد الصوديوم؟ فسر إجابتك.

• ادرس المعادلة الآتية:

I2(g) + NaBr(aq) → NR

لماذا لا يحل اليود محل البروم؟

• أي الهالوجينات يتفاعل أسرع مع الصوديوم؟

---

#

مثال 4-2

تفاعلات الإحلال البسيط

توقع نواتج التفاعلات الكيميائية الآتية، واكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة تمثل كلًا منها:

a. Fe(s) + CuSO4(aq) →
b. Br2(l) + MgCl2(aq) →
c. Mg(s) + AlCl3(aq) →

1 تحليل المسألة

استخدم الشكل 4-15 لتحدد ما إذا كان كل من التفاعلات السابقة سيحدث أم لا، وحدد نواتج كل تفاعل تتوقع حدوثه، واكتب معادلة كيميائية رمزية تمثل التفاعل، وزنها.

2 حساب المطلوب

a. يقع الحديد قبل النحاس في سلسلة النشاط الكيميائي، ولهذا فإن التفاعل سيحدث؛ لأن الحديد أنشط من النحاس. وفي هذه الحالة يحل الحديد محل النحاس، وتكون المعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل على النحو الآتي:

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

وهذه المعادلة موزونة.

b. البروم أقل نشاطًا من الكلور، لأنه يقع بعد الكلور في سلسلة النشاط الكيميائي، ولهذا لا يحدث تفاعل. ويمكن تمثيل ذلك بالمعادلة الكيميائية الرمزية الآتية:

Br2(l) + MgCl2(aq) → NR

وفي هذه الحالة لا تتطلب المعادلة وزنًا.

c. يقع الماغنيسيوم قبل الألومنيوم في سلسلة النشاط الكيميائي، ولهذا فإن التفاعل سيحدث؛ لأن الماغنيسيوم أنشط من الألومنيوم. وفي هذه الحالة يحل الماغنيسيوم محل الألومنيوم، وتكون المعادلة الكيميائية الرمزية غير الموزونة للتفاعل:

Mg(s) + AlCl3(aq) → MgCl2(aq) + Al(s)

والمعادلة الموزونة هي:

3Mg(s) + 2AlCl3(aq) → 3MgCl2(aq) + 2Al(s)

3 تقويم الإجابة

تدعم سلسلة النشاط الكيميائي الموضحة في الشكل 4-15 التوقعات. المعادلات الكيميائية موزونة، لأن عدد الذرات هو نفسه في طرفي المعادلة.

مسائل تدريبية

توقع إذا كانت تفاعلات الإحلال البسيط الآتية ستحدث أم لا، وأكمل المعادلة الكيميائية الرمزية لكل تفاعل تتوقع حدوثه، ثم زنها:

• Zn(s) + NiCl2(aq) →

• Cl2(g) + HF(aq) →

• Fe(s) + Na3PO4(aq) →

• تحفيز:

Al(s) + Pb(NO3)2(aq) →

---

#

الشكل 4-16

تتبادل الأيونات أماكنها في تفاعلات الإحلال المزدوج كما في تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك.

AX + BY → AY + BX

Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

تفاعلات الإحلال المزدوج

يسمى التفاعل الذي يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين تفاعل الإحلال المزدوج. انظر المعادلة العامة في الشكل 4-16.

يمثل الرمزان A وB في هذه المعادلة أيونين موجبين، بينما يمثل الرمزان X وY أيونين سالبين. لاحظ أن الأيون السالب قد تبدل موقعه، وصار مرتبطًا بأيون موجب مختلف، وبمعنى آخر، حل X محل Y، وحل Y محل X. ولهذا السبب يسمى التفاعل تفاعل الإحلال المزدوج. فتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مثلًا وحمض الهيدروكلوريك الموضح في المعادلة الآتية هو إحلال مزدوج:

Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

الأيونات في التفاعل هي: Ca2+ ،OH− ،H+ ،Cl−. لاحظ أن الأيونين السالبين Cl− وOH− قد غيرا موقعهما، وارتبطا بالأيونين الموجبين Ca2+ وH+ على الترتيب.

كما أن تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس II ينتج أيضًا إحلالًا مزدوجًا:

2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s)

لاحظ أن الأيونين السالبين Cl− وOH− قد غيرا موقعهما وارتبطا بأيونين موجبين آخرين Na+ وCu2+. ويظهر من الشكل 4-17 أن ناتج هذا التفاعل مادة صلبة لا تذوب في الماء، وهي هيدروكسيد النحاس II. وتسمى المادة الصلبة التي تنتج خلال تفاعل كيميائي في محلول راسبًا.

نواتج تفاعلات الإحلال المزدوج

إحدى المميزات الأساسية لتفاعلات الإحلال المزدوج هي نوع الناتج المتكون عندما يحدث التفاعل. جميع هذه التفاعلات تنتج ماءً، أو راسبًا، أو غازًا.

الشكل 4-17

عندما يضاف هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد النحاس II تتبادل أيونات Cl− مع OH−، وينتج عن التفاعل كلوريد الصوديوم الذي يبقى ذائبًا في المحلول، وهيدروكسيد النحاس II الذي يترسب في صورة مادة صلبة زرقاء اللون.

---

#

الجدول 4-8

الخطوات الأساسية لكتابة المعادلات الكيميائية الموزونة لتفاعلات الإحلال المزدوج

| الخطوات | مثال |
| ----------------------------------------------------------- | ----------------------------------------------------- |
| 1. اكتب الصيغ الكيميائية للمتفاعلات. | Al(NO3)3 + H2SO4 |
| 2. عين الأيونات الموجبة والسالبة في كل مركب. | في Al(NO3)3: Al3+ ،NO3− <br> في H2SO4: H+ ،SO4^2− |
| 3. اربط شحنة كل أيون موجب، والأيون السالب في المركب الآخر. | Al3+ يرتبط مع SO4^2− <br> H+ يرتبط مع NO3− |
| 4. اكتب الصيغ الكيميائية للنواتج مستعينًا بالخطوة 3. | Al2(SO4)3 <br> HNO3 |
| 5. اكتب المعادلة الكيميائية الكاملة لتفاعل الإحلال المزدوج. | Al(NO3)3(aq) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(s) + HNO3(aq) |
| 6. زن المعادلة. | 2Al(NO3)3(aq) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(s) + 6HNO3(aq) |

ارجع إلى تفاعل الإحلال المزدوج اللذين توقعتهما؛ حيث ينتج ماء عن تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك، وينتج عن تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس II راسب. ومن تفاعلات الإحلال المزدوج التي تنتج غازًا تفاعل سيانيد البوتاسيوم KCN وحمض الهيدروبروميك HBr:

KCN(aq) + HBr(aq) → KBr(aq) + HCN(g)

ويبين الجدول 4-8 الخطوات الأساسية لكتابة معادلات كيميائية موزونة لتفاعلات الإحلال المزدوج.

ماذا قرأت؟

صف ما يحدث للأيونات السالبة في تفاعلات الإحلال المزدوج.

مسائل تدريبية

اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة لتفاعلات الإحلال المزدوج الآتية:

• تتفاعل المادتان على اليسار معًا لإنتاج يوديد الفضة الصلب ومحلول نترات الليثيوم.

LiI(aq) + AgNO3(aq)

• يتفاعل محلول كلوريد الباريوم مع محلول كربونات البوتاسيوم لإنتاج كربونات الباريوم الصلبة ومحلول كلوريد البوتاسيوم.

• يتفاعل محلول كبريتات الصوديوم مع محلول نترات الرصاص II لإنتاج كبريتات الرصاص II الصلبة ومحلول نترات الصوديوم.

• تحفيز: يتفاعل حمض الإيثانويك، حمض الخل، CH3COOH مع هيدروكسيد البوتاسيوم لإنتاج إيثانوات البوتاسيوم، خلات البوتاسيوم، والماء.

---

#

الجدول 4-9

النواتج المتوقعة لبعض التفاعلات الكيميائية

| نوع التفاعل | المواد المتفاعلة | النواتج المتوقعة | المعادلة العامة |
| --------------- | ---------------- | ------------------------------------------ | ----------------- |
| التكوين | مادتان أو أكثر | مركب واحد | A + B → AB |
| الاحتراق | فلز وأكسجين | أكسيد الفلز | A + O2 → AO |
| الاحتراق | لافلز وأكسجين | أكسيد اللافلز | A + O2 → AO |
| الاحتراق | مركب وأكسجين | أكسيدان أو أكثر | A + O2 → AO |
| التفكك | مركب واحد | عنصران أو أكثر، أو مركبات أخرى | AB → A + B |
| الإحلال البسيط | فلز ومركب | مركب جديد والفلز المستعاض عنه | A + BX → AX + B |
| الإحلال البسيط | لافلز ومركب | مركب جديد واللافلز المستعاض عنه | A + BX → AX + B |
| الإحلال المزدوج | مركبان | مركبان مختلفان، أحدهما صلب، أو ماء، أو غاز | AX + BY → AY + BX |

يلخص الجدول 4-9 أنواع التفاعلات الكيميائية. يمكنك الاستعانة بالجدول لمعرفة أنواع التفاعلات المختلفة وتوقع نواتجها. على سبيل المثال، كيف تحدد نوع التفاعل بين أكسيد الكالسيوم الصلب وغاز ثاني أكسيد الكربون في إنتاج كربونات الكالسيوم الصلبة؟

أولًا: اكتب المعادلة الكيميائية:

CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

ثانيًا: حدد ما يحدث في التفاعل. في هذه الحالة، تتفاعل مادتان وينتج عنهما مركب واحد.

ثالثًا: استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل. التفاعل هو تفاعل تكوين.

رابعًا: تأكد من إجابتك بمقارنة معادلة التفاعل بالمعادلة العامة لنوع التفاعل:

CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

A + B → AB

التقويم 4-2

الخلاصة

• يسهل تصنيف التفاعلات الكيميائية فهمها وتذكرها وتوقعها.
• تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات في توقع حدوث تفاعلات الإحلال البسيط.

أسئلة التقويم

• الفكرة الرئيسة: وضح الأنواع الأربعة من التفاعلات الكيميائية وخواصها.

• اشرح كيف تم ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات؟

• قارن بين تفاعلات الإحلال البسيط والإحلال المزدوج.

• صف ماذا ينتج عن تفاعل الإحلال المزدوج؟

• صنف: ما نوع التفاعل المرجح حدوثه عندما يتفاعل الباريوم مع الفلور؟ اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

• فسر البيانات: هل يمكن للتفاعل الآتي أن يحدث؟ فسر إجابتك:

3Ni + 2AuBr3 → 3NiBr2 + 2Au